13．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
A．干燥Cl2B．
吸收HCl		C．
制备干燥的氨气		D．
吸收NH3
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4L
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成28g N2转移的电子数目为3NA
D．6.0gSiO2中含有0.1NA个 SiO2分子
11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1 NA
B．7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4 NA
C．标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 NA
D．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4 NA
10．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．周期表中的主族中都既有非金属元素又有金属元素
D．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
9．表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1）X是Si，它的原子M层电子数是4．
（2）表中元素原子半径最大的是Si．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程．
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于共价键键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是3NA．
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是Cl，请用化学方程式说明这一结论H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是C3N4．
8．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（　　）
A．B 的M层电子数是K层的3倍
B．C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构
C．A 与 D 形成的化合物属于离子化合物
D．C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强
7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=+1480kJ•mol-1
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
II． 生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H2表达的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1．
③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒温恒容容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bd．
a．CH4的浓度与CO的浓度之比为1：1       b．混合气体的密度不变
c．v正（CO）：v逆（H2）=2：1                 d．固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是a d（填字母 ）
a．加水稀释     b．加入少量NaCl固体    c．降温    d．加入少量Na2CO3固体．
6．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下面的物质有光学活性：发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（　　）
A．与甲酸发生酯化反应B．与新制的氢氧化铜作用
C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用
5．下列操作中，不正确的是（　　）
A．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C．点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度
D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
4．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是D；在化合物中只有负价的元素是M；属于副族元素是G；适合作半导体材料的是T，（只用表中的字母填写）
（2）V在周期表中的位置第三周期第VA族．
（3）A与M元素形成的化合物是共价化合物，D与Z原子形成的化学键是离子键；
（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（用化学式表示）
（5）L元素形成的氢化物的在-4℃时是分子晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是分子之间还能产生氢键．
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
 0  162717  162725  162731  162735  162741  162743  162747  162753  162755  162761  162767  162771  162773  162777  162783  162785  162791  162795  162797  162801  162803  162807  162809  162811  162812  162813  162815  162816  162817  162819  162821  162825  162827  162831  162833  162837  162843  162845  162851  162855  162857  162861  162867  162873  162875  162881  162885  162887  162893  162897  162903  162911  203614 

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