3．某学生化学课外兴趣小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，进行了下列实验探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为CuCO3；
假设2：沉淀为Cu（OH）2；
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu（OH）2•mCuCO3]．
【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO．
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

【问题讨论】
（1）假设2中的沉淀为Cu（OH）2，提出该假设的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-
（2）步骤1用无水乙醇洗涤，再风干的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；
（3）装置D装有碱石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊，证明假设假设2（填写序号）一定不成立
（5）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，通过观察便可验证上述所有假设，该试剂是b（填代号）
a．浓硫酸           b．无水CuSO4          c．碱石灰      d．P2O5
（6）该小组经试验确定假设3成立，他们想进一步测定蓝绿色固体的化学式，丙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，建议将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是ac（双选，填代号）
溶解度（s）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）g/mol
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
（7）作上述调整后，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B中无水氯化钙的质量增加2.7g，C中氢氧化钡溶液里产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．
2．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）══2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）══CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
（2）若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ
B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ
D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能数值如表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
则a=-116，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量为QkJ，
则Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．
1．运用化学反应原理研究化学物质有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO （g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在常温常压下能（填“能”或“否”或“无法确定”）自发进行．已知：在常温常压下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示铵离子的水解平衡常数Kh=（a-0.01）×10-5．
（3）已知室温时，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是9.3．
10．铝氢化钠（NaAlH4）时有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示．
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应．
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气．
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示．

①装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中．
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色体．
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH．
①试管B中的试剂改为NaOH溶液．
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有Na2O2（或Na等其他合理答案）．
（4）丙同学设计如图33种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙．如何判断铝氢化钠与水完全反应：连续两次读数的氢气体积相等．
9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA
B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA
C．100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
D．0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
8．下列叙述正确的是（　　）
A．FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应
C．明矾加入水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸
7．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
A．石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品
B．C4H9Cl、C4H8Cl2的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）
C．淀粉和纤维素水解的最终产物不同
D．由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应
6．用下列图示装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO2
B．用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液
C．用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验
D．用装置丁做蒸发CuCl2溶液获得CuCl2•2H2O
5．下列说法中正确的是（　　）
A．100g质量分数为46%的酒精水溶液中的氧原子数为4NA
B．500mL 2mol/L碳酸钠溶液中的阴离子数小于NA
C．合成氨反应中催化剂降低了反应的活化能，增大了反应的焓变
D．据“△H-T•△S＜0”判断某反应能自发，可知该反应一定能发生
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．寺院内铜佛像用导线与直流电源的正极连接可以防锈
B．家厨内铁锅洗净后未擦干易生锈主要是发生了化学腐蚀
C．红葡萄酒密封贮存越久越香可能是因为缓慢生成了酯类物质
D．液氯泄漏时，可用肥皂水浸湿的毛巾捂鼻俯卧于低处等待救援
 0  162714  162722  162728  162732  162738  162740  162744  162750  162752  162758  162764  162768  162770  162774  162780  162782  162788  162792  162794  162798  162800  162804  162806  162808  162809  162810  162812  162813  162814  162816  162818  162822  162824  162828  162830  162834  162840  162842  162848  162852  162854  162858  162864  162870  162872  162878  162882  162884  162890  162894  162900  162908  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网