题目内容

8．下列叙述正确的是（　　）
A．FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应
C．明矾加入水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸

分析 A．氯化亚铁和铜不发生反应；
B．金刚石是碳的单质，和氧气反应生成二氧化碳；
C．明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用；
D．二氧化硅和氢氟酸发生反应．

解答 解：A．FeCl2有氧化性，不和铜反应不能用于雕刻电路板，是利用氯化铁的氧化性和铜反应雕刻电路板，故A错误；
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，金刚石是碳的单质，和氧气反应生成二氧化碳，故B错误；
C．明矾加入水中能形成Al（OH）3胶体，具有较大表面积吸附悬浮杂质可用作净水剂，故C正确；
D．SiO2不与强酸反应，但和氢氟酸反应，不可用石英器皿盛装氢氟酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了铁、碳、铝硅及其化合物性质分析应用，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
A．NH4Cl 的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．用电子式表示氧化钠的形成过程：
19．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀
16．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（　　）
A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成
C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体
3．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料．一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：

（1）“550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物；
（2）“浸出液”的主要成分是NaAlO2；
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+；
（4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，其作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是Fe（OH）3．
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-5mol/L，则滤液中 c（Mg2+）为7.0×10-6mol/L[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]．
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为95.55%．
3．某学生化学课外兴趣小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，进行了下列实验探究．
【提出假设】
假设1：沉淀为CuCO3；
假设2：沉淀为Cu（OH）2；
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu（OH）2•mCuCO3]．
【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO．
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

【问题讨论】
（1）假设2中的沉淀为Cu（OH）2，提出该假设的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-
（2）步骤1用无水乙醇洗涤，再风干的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；
（3）装置D装有碱石灰的干燥管所起的作用是利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊，证明假设假设2（填写序号）一定不成立
（5）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，通过观察便可验证上述所有假设，该试剂是b（填代号）
a．浓硫酸           b．无水CuSO4          c．碱石灰      d．P2O5
（6）该小组经试验确定假设3成立，他们想进一步测定蓝绿色固体的化学式，丙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，建议将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是ac（双选，填代号）
溶解度（s）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）g/mol
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
（7）作上述调整后，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B中无水氯化钙的质量增加2.7g，C中氢氧化钡溶液里产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．
10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJ•mol-1．
（2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OO-H
键能/kJ•mol-1348413436358x463
请回答下列问题


①该反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol-1，则x=1097．
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42 -
c/mol•L-10.5220.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由图2可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-．
7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=+1480kJ•mol-1
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
II． 生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H2表达的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1．
③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒温恒容容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bd．
a．CH4的浓度与CO的浓度之比为1：1       b．混合气体的密度不变
c．v正（CO）：v逆（H2）=2：1                 d．固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是a d（填字母 ）
a．加水稀释     b．加入少量NaCl固体    c．降温    d．加入少量Na2CO3固体．
8．生活中下列物质起还原作用的是（　　）
A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂

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