题目内容

6．用下列图示装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图甲做铜与浓硫酸反应制取SO2
B．用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液
C．用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验
D．用装置丁做蒸发CuCl2溶液获得CuCl2•2H2O

分析 A．Cu与浓硫酸反应需要加热；
B．酒精的密度较小，需要将浓硫酸缓缓加入酒精中；
C．一氧化氮气体不与氢氧化钠溶液反应，无法完成喷泉实验；
D．HCl易挥发，加热过程中促进了铜离子的水解，图示操作无法获得CuCl2•2H2O．

解答 解：A．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制取SO2气体，故A错误；
B．混合过程中放出大量热，且浓硫酸密度较大，需要将浓硫酸加入酒精中，可用图乙配制浓硫酸与酒精的混合液，故B正确；
C．NO不溶于水，也不与NaOH溶液反应，无法用图丙做NO与NaOH溶液的“喷泉”实验，故C错误；
D．蒸发CuCl2溶液时促进了铜离子的水解，由于HCl易挥发，最终得到的是氢氧化铜，无法获得CuCl2•2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备及收集、浓硫酸的稀释方法及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO3
C．Fe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
17．如图表示甲烷和氧气反应过程中的能量变化：请回答下列问题：
（1）甲烷燃烧反应中，反应物的总能量大于，（填“大于”“小于或“等于”生成物的总能量．
（2）甲烷燃烧可能生成水蒸汽，也可能生成液态水．相同条件下，如果反应生成1molCO2（g）与2mot H2O（1），若将其标在图中，则其位置应在A（填代号）．
A．③下方       B．②与③之间
C．①与②之间   D．①上方
（3）根据图中数据计算，1mol CH4 （g）和2mol O2（g）的总能量之差为800  kJ．若一定量的CH4与O2 发生上述反应时的能量变化为200kJ，则生成C=0键的物质的量为 0.5mol．
（4）已知破坏1mol C-H键需要吸收415kJ能量，则破坏1mol O=O中的化学键需要吸收的能量为493kJ．
14．对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是（　　）
A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上
C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂
1．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是（　　）
选项①中物质②中的物质预测②中的现象和结论 
A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性
B草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性
C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解
D蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物
A．AB．BC．CD．D
1．运用化学反应原理研究化学物质有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO （g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在常温常压下能（填“能”或“否”或“无法确定”）自发进行．已知：在常温常压下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示铵离子的水解平衡常数Kh=（a-0.01）×10-5．
（3）已知室温时，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是9.3．
8．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是M．
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，则a＜238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
5．下列操作中，不正确的是（　　）
A．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C．点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度
D．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
6．在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（　　）
离子组加入试剂离子方程式
AAl3+、SO42-适量Ba（OH）2溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-═2Cl-+I2
CFe3+、NO3-NaHSO3溶液3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O
DCa2+、HCO3-氨水Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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