2．将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（　　）
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线
20．金属钛被誉为“21世纪金属”．工业上用钛矿石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质）制得海绵钛的流程如下．

回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施粉碎矿石，加热反应物，酸浸时主要反应的化学方程式为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）副产品中含有杂质[Al2（SO4）3]．要将副产品进一步提纯，请结合图1的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H20晶体．
（3）高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定条件下，将足量TiO2（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）变化的趋势如图2所示，由图判断：①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀（当离子浓度等于或小于10-5mol•L-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为2．
19．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
实验现象结论
A向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba（NO3）2反应得到BaSO3
B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+
C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu（OH）2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D
18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C．2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种
D．在酸性条件下，C2H5 CO18OC2H5的水解产物是C2H5 CO18OH和C2H5OH
17．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液（微热），产生白色沉淀并有气泡冒出．
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解．
该白色粉末可能为（　　）
A．NaHCO3、MgCl2B．NH4HCO3、AlCl3C．（NH4）2 CO3、BaCl2D．NH4 HCO3、MgCl2
16．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
A．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
B． 中所有原子可能共平面
C．1 mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3mol NaHCO3发生反应
D．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种
15．用图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
D液溴苯生成白雾
A．AB．BC．CD．D
14．氢氧燃料电池的结构示意图如图所示，一极通入氢气，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．（图中：质子交换膜只允许H+通过）
（1）b处电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；
（2）a处通入的物质是H2，当转移2mol电子时，标况下a 处物质消耗22.4L；
（3）电池工作时H+由负极移向正极（填正、负极）．
13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{19}^{40}$K+、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl-、${\;}_{19}^{39}$K中有4种元素，有4种核素，其中1940K与1939K互为同位素．
（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=A-x-n．
（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是H2O2，含非极性键的离子化合物是Na2O2．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数B；   ②第三周期元素的最高化合价C．
 0  162679  162687  162693  162697  162703  162705  162709  162715  162717  162723  162729  162733  162735  162739  162745  162747  162753  162757  162759  162763  162765  162769  162771  162773  162774  162775  162777  162778  162779  162781  162783  162787  162789  162793  162795  162799  162805  162807  162813  162817  162819  162823  162829  162835  162837  162843  162847  162849  162855  162859  162865  162873  203614 

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