Question

2．将少量NH₄HCO₃粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（　　）

• A． NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应
• B． 溶液温度降低主要是因为NH₄HCO₃溶解吸热造成的
• C． 反应物的总能量低于生成物的总能量
• D． 反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O-Q

Answer 1

分析 溶液温度降低，则NH₄HCO₃与HCl的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，以此解答该题．

解答 解：A．因反应后溶液的温度降低，则NH₄HCO₃和盐酸的反应是吸热反应，故A错误；
B．溶液温度降低主要是因为复分解反应的吸热有关，故B错误；
C．为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；
D．热化学方程式中应注明物质的状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应能量变化判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意热化学方程式书写方法，选项B为解答的易错点，题目难度不大．