12．工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．并能以它们为原料生产一系列化工产品．为提高原料的利用率，节能降耗．设计如图1所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是B （填序号）．
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
（3）图中NaOII溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为c%＞a%＞b%．
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如表，下列说法不正确的是BD（填序号）．
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
（5）若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐58.5t．
（6）氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图2．写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（7）氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体．镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是B （填序号）．
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
（3）图中NaOII溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为c%＞a%＞b%．
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如表，下列说法不正确的是BD（填序号）．
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
（5）若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐58.5t．
（6）氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图2．写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（7）氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体．镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2．
11．有机物T由C、H、O组成，且碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：16，T的相对分子质量小于80．T分子中不可能（ ）
| A． | 含有2个羧基 | B． | 含有1个甲基 | ||
| C． | 含有2个羟基 | D． | 同时含有1个羟基和1个醛基 |
9．用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA | |
| B． | 1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA | |
| C． | 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA | |
| D． | 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA |
8．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） | B． | HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l） | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） | D． | 2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq） |
五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增．X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912．回答下列问题：
有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素的一种核素没有中子，B元素的电负性最大，C元素的基态原子L层上有三个未成对电子，D元素为主族元素且与E元素同周期，其最外电子层上只有两个运动状态不同的电子，E元素有两种常见氧化物E2O、EO，其中E2O为砖红色．请回答：
4．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁--次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（ ）
0 162655 162663 162669 162673 162679 162681 162685 162691 162693 162699 162705 162709 162711 162715 162721 162723 162729 162733 162735 162739 162741 162745 162747 162749 162750 162751 162753 162754 162755 162757 162759 162763 162765 162769 162771 162775 162781 162783 162789 162793 162795 162799 162805 162811 162813 162819 162823 162825 162831 162835 162841 162849 203614
| A． | 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去 | |
| B． | 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓ | |
| C． | 图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生 | |
| D． | 若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀 |
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