19．物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较.下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的氧原子数目之比为2:1③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的氮原子数目之比——青夏教育精英家教网—

18．已知（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃•H₂O，现将400mLMgCl₂、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolBaCl₂的溶液，刚好使SO₄^2-沉淀完全，继续加入含bmolAgNO₃的溶液，刚好使Cl^-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反应，则该溶液中K⁺浓度为（　　）

A．

5（b+2a-c）

B．

$\frac{5（2b-c）}{3}$

C．

$\frac{5（2b-a+c）}{3}$

D．

5（b-c）

17．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃（胶体）
	B．	将Cu片加入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	C．	向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+2H⁺═SO₄^2-+3S↓+H₂O
	D．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反应完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

16．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管（填仪器名称）．

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol•L^-1的稀硫酸．计算所需浓硫酸的体积为13.6m L（保留1位小数），现有①10mL　②25mL ③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是②（填代号）．
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序
为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑦（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线
（6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程

15．下列各组物质中不起反应的是（　　）

	A．	SiO₂与纯碱共熔		B．	CO₂通入Na₂SiO₃溶液
	C．	SiO₂与大理石共熔		D．	SiO₂和浓H₂SO₄共热

14．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜（约6000年前）、Fe（约2500年前）、Al（约200年前）之所以有先有后，主要取决于（　　）

	A．	金属的导电性强弱		B．	金属在地壳中的含量多少
	C．	金属的化合价高低		D．	金属的活动性强弱

13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如表：

实验次序	1	2	3	4	5	6
加入镁粉的质量/克	1	2	3	4	5	6
生成硫酸镁的质量/克	5	m₁	15	18	m₂	18

（1）表中m₁=10；m₂=18．
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

12．实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）①②④⑤⑦⑧⑨⑩

；
（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满；
（4）实验结束后要先把导气管从水中拿出，后熄灭酒精灯．

11．为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl₂（利用MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂）并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：?

（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置3的作用是溶液变蓝反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）装置1中产生的现象是溶液变蓝反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂．

10．在100ml的盐酸溶液中加入25g 石灰石恰好完全反应，其中杂质不与盐酸反应且不溶于水，共收集气体4.48L（标准状况下）．求：
（1）参加反应氯化氢的物质的量为多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）后来溶液的质量比原来盐酸的质量增加了多少？

0 162509 162517 162523 162527 162533 162535 162539 162545 162547 162553 162559 162563 162565 162569 162575 162577 162583 162587 162589 162593 162595 162599 162601 162603 162604 162605 162607 162608 162609 162611 162613 162617 162619 162623 162625 162629 162635 162637 162643 162647 162649 162653 162659 162665 162667 162673 162677 162679 162685 162689 162695 162703 203614

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