Question

18．已知（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃•H₂O，现将400mLMgCl₂、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolBaCl₂的溶液，刚好使SO₄^2-沉淀完全，继续加入含bmolAgNO₃的溶液，刚好使Cl^-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反应，则该溶液中K⁺浓度为（　　）

• A． 5（b+2a-c）
• B． $\frac{5（2b-c）}{3}$
• C． $\frac{5（2b-a+c）}{3}$
• D． 5（b-c）

Answer 1

分析 取一份加入含amolBaCl₂的溶液，刚好使SO₄^2-沉淀完全，可知SO₄^2-为amol，继续加入含bmolAgNO₃的溶液，刚好使Cl^-沉淀完全，可知Cl^-为（b-2a）mol；另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反应，NaOH与MgCl₂、（NH₄）₂SO₄反应，Cl^-为（b-2a）mol，则Mg²⁺为$\frac{b-2a}{2}$mol，NH₄⁺为cmol-$\frac{b-2a}{2}$mol×2=（c-b+2a）mol，结合电荷守恒及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：由上述分析可知，溶液均分，200mL溶液中含SO₄^2-为amol、Cl^-为（b-2a）mol，Mg²⁺为$\frac{b-2a}{2}$mol、NH₄⁺为（c-b+2a）mol，
由电荷守恒可知，n（K⁺）=amol×2+（b-2a）mol-（c-b+2a）mol-（$\frac{b-2a}{2}$mol）×2=（b-c）mol，
则该溶液中K⁺浓度为$\frac{（b-c）mol}{0.2L}$=5（b-c）mol/L，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子之间关系、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电荷守恒的应用，氯离子的计算为易错点，题目难度不大．