9．在一定条件下发生反应2A.将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中.若维持容器内温度不变.5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为( )A．0.24 mol——青夏教育精英家教网——

9．在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（　　）

0.24 mol/（L•min）

0.08 mol/（L•min）

0.06 mol/（L•min）

0.12 mol/（L•min）

8．下列有机物中属于芳香化合物的是①②⑤⑥⑦⑧⑩；属于芳香烃的是②⑤⑧⑩；属于苯的同系物的是⑧⑩．
①

7．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是（　　）

CO₂ 和 N₂O

CO₃^2- 和 NO₃^-

6．下列有关推断中，不正确的是（　　）

	事实	结论
A	CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃
B	氢硫酸（H₂S）放置在空气中变浑浊	氧化性：O₂＞S
C	Al（OH）₃既溶于强酸又溶于强碱	Al元素既有金属性也有非金属性
D	反应A+2B?C达平衡后，升高温度平衡正向移动	升高温度，使v_正增大、v_逆减小

5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在ag H_mX中所含质子的物质的量是（　　）

$\frac{a}{A+n}$mol

$\frac{a}{A}$mol

$\frac{（A-N+m）a}{A+m}$mol

$\frac{a}{A}$mol

4．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．
Ⅰ．对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好．
（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气．
（3）B处发生反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸气．
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率．
Ⅱ．某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率．
①用排水法收集并测量气体体积可选图中的乙装置．

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe³⁺反应，将Fe³⁺溶液中完全还原为Fe²⁺．

3．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属
	B．	Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
	C．	Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
	D．	Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）；．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，若食盐水不经过二次
精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg²⁺、Ca²⁺在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H₂，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

1．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”．下面是一个“半反应”式：MnO₄^-+____H⁺+____e^---____Mn²⁺+____H₂O
该反应方程式的配平化学计量数是（　　）

1，8，4，1，4

2，16，5，2，8

1，6，5，1，3

1，8，5，1，4

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖：轮烷是一种分子机器的一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的名称为乙酸乙酯
	B．	该化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
	C．	该化合物既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应
	D．	该化合物的同分异构体中，能与NaHCO₃反应放出CO₂的只有2种

0 162504 162512 162518 162522 162528 162530 162534 162540 162542 162548 162554 162558 162560 162564 162570 162572 162578 162582 162584 162588 162590 162594 162596 162598 162599 162600 162602 162603 162604 162606 162608 162612 162614 162618 162620 162624 162630 162632 162638 162642 162644 162648 162654 162660 162662 162668 162672 162674 162680 162684 162690 162698 203614