题目内容
7．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是（ ）| A． | N2 和 CO | B． | CO2 和 N2O | C． | O3 和 CO2 | D． | CO32- 和 NO3- |
分析 根据题意：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，依据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；如CO2 中含有3个原子，CO中含有2个原子，进行分析解答本题．
解答 解：A．N2、CO中原子数相同，N2电子总数为 7×2=14，CO中电子数为：6+8=14，故A不选；
B．CO2 和 N2O分子中原子数相同，电子数也相同，均是22个，B不选；
C．O3 和 CO2中原子数相同，电子数不相同，分别是24和22个，C选；
D．CO32- 和 NO3-中原子数相同，电子数均为32个，D不选；
故选C．
点评 本题考查“等电子原理”的应用，注意掌握原子组成与结构是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1 molN2与4 mol H2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，5.6LSO3中含有的原子总数为NA | |
| C． | 1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA | |
| D． | 常温下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子数为0.2NA |
$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
+R2COOH
．
．
．
8．
铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量
请回答下列问题：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=b．（选填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是CD（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率a1＜a2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示．
6min时，改变的外界条件为升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量
请回答下列问题：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=b．（选填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
| 编号 | 容器 | 起始时物质的量 mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数（K） | |
| Fe2O3 | CO | Fe | |||
| 1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
| 2 | 恒温 | 2 | 3 | m | K2 |
| 3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是CD（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率a1＜a2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示．
6min时，改变的外界条件为升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
12．下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性：Fe3+＞Cu2+ | |
| B． | 25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存 | |
| C． | 5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol | |
| D． | 硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色 |
19．下列物质不是胶体的是（ ）
| A． | 淀粉溶液 | B． | 酒精溶液 | C． | 豆浆溶液 | D． | 鸡蛋清溶液 |
16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Na+、K+、NO3-、Cl- | B． | Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、Na+、SO42-、OH- | D． | Ba2+、SO32-、NO3-、K+ |
如图，标准状况下，向带有活塞最大容积为120L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是（ ）