题目内容
9．在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（ ）| A． | 0.24 mol/（L•min） | B． | 0.08 mol/（L•min） | C． | 0.06 mol/（L•min） | D． | 0.12 mol/（L•min） |
分析 结合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化学计量数之比计算．
解答 解：5min末测得A的物质的量为0.8mol，则v（A）=$\frac{\frac{（2mol-0.8mol）}{2L}}{5min}$=0.12mol/（L•min），
由反应可知A、B的化学计量数相同，则用B的浓度变化来表示该反应的速率为0.12 mol/（L•min），
故选D．
点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的计算公式及速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中化学计量数关系，题目难度不大．
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12．
室温下，将0.10mol•L-1的盐酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（ ）
室温下，将0.10mol•L-1的盐酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（ ）| A． | M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） | |
| B． | Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同 |
13．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
?
=CH2（g）+H2（g）
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
?=CH2（g）+H2（g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0% | |
| B． | 反应在前20分钟的平均速率为v（H2）=0.008molmol/（ L•min） | |
| C． | 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆 |
10．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料 | |
| B． | 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 | |
| C． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| D． | 石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 |
14．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32- | |
| B． | 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- | |
| C． | 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42- | |
| D． | 常温下$\frac{c（{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
