某校化学实验室某物质M的试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如相对分子质量为174等，具体如图所示．
（1）物质M分子式为；M的结构简式为．
（2）M发生加聚反应的化学方程式．
（3）M与乙醇发生酯化反应的化学方程式．
（4）写出具有以下特征的M的一种同分异构体的结构简式．
①碳链、没有支链；②有酸性；③能使溴水褪色；④能在一定条件发生缩聚反应；⑤能在碱性条件下水解；⑥能发生银镜反应．

（2011?西城区一模）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．②Cr₂O₇^2-+H₂O  2CrO₄^2-+2H⁺
请回答：
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是．
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是．滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）．
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是．
（4）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是．
（5）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥．
（6）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-．
（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃?5H₂O
（1）打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是．
（2）C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．C中碳酸钠的作用是．“停止C中的反应”的操作是．
（3）过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（4）装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是．
（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

（1）滴定时，达到滴定终点的现象是．
（2）Na₂S₂O₃?5H₂O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）．

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．
在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇．
如：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．
（Ⅰ） 在一定压强下，利用CO₂反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

温度/k CO2转化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（1）温度升高，平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）．提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（2）在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积   B．通入CO₂ C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=；
（2）氢气的平衡浓度为mol/L．

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn²⁺、MnO₄^-、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O
（1）发生氧化反应的微粒是．
（2）反应现象为：①有气泡产生，②．
（3）该反应的离子方程式为：．
（4）将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol/L Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子mol．将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=．

电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是（用离子符号表示）；
（2）表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等．选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有种不同能量的电子；
（3）B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF₃，检测发现BF₃分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，可以判断出BF₃分子为分子（选填“极性”或“非极性”）； BF₃晶体的熔点比SiO₂晶体（选填“高”、“低”）．
（4）证明Al₂O₃具有两性的反应事实是（用离子方程式表示）．

（2012?西安二模）将15.6g Na₂O₂和5.4g 铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如图表示的是向含A1₂（SO₄）₃0.01mol的溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）．下列有关叙述正确的是（　　）

（2013?洛阳二模）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

下列各组热化学方程式中，Q₁＜Q₂的是（　　）