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（2012?西安二模）将15.6g Na2O2和5.4g 铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）
分析：15.6gNa2O2的物质的量为
15.6g
78g/mol
=0.2mol，5.4gAl的物质的量为
5.4g
27g/mol
=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，
A．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；
B．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（AlO2-）+c（OH-）；
C．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量；
D．根据氯离子守恒可知反应后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2），再根据c=
n
V
计算．
解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为
15.6g
78g/mol
=0.2mol，5.4gAl的物质的量为
5.4g
27g/mol
=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2剩余0.1mol，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，
A．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×
1
2
=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×
3
2
=0.3mol，故生成氢气的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故A正确；
B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+），故B错误
C．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正确；
D．根据氯离子守恒可知，反应后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×0.2mol=0.4mol，故溶液氯化钠的物质的量浓度为
0.4mol
0.2L
=2mol/L，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等，难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键．
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已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH    （R、R1、R2表示烃基）这种材料可采用下列合成路线

试回答下列问题：
（1）反应②、⑥中加入的试剂X是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
；
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取代反应
取代反应
；
（3）写出结构简式：B
，I
；
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m
m
：
（m+n）
（m+n）
：
n
n
（用m、n表示）．
（5）写出化学方程式：
反应③：
；反应⑥：
CH2Br-CH2Br+2H2O
NaOH
△
 HOCH2-CH2OH+2HBr
CH2Br-CH2Br+2H2O
NaOH
△
 HOCH2-CH2OH+2HBr
．
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第四周期，第Ⅷ族
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．
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CN-、C22-
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sp3
sp3
，它可用作致冷剂的原因是
液态氨汽化时需吸收大量的热
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．若[Ni（NH3）6]2+ 为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有
2
2
种．
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[Ar]3d7
[Ar]3d7
，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
．
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La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
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．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNixHy+y NiO（OH） 
放电
充电
LaNix+y NiO+y H2O．写出其放电时负极的电极反应方程式
LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
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．

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