11．下列实验操作及对应解释或结论正确的是（　　）
选项实验操作解释或结论
A向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
B将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
C用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液除去溶液中的乙酸和乙醇
A．AB．BC．CD．D
10．聚苯乙烯塑科在生产，生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：，下列有关说法正确的是（　　）
A．苯乙烯分子中含有4个碳碳双键B．苯乙烯分子式为C8H10
C．乙苯有三种同分异构体D．乙苯能发生取代、加成和氧化反应
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．在25℃、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
B．常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．1molP4和1molCH4中含有的共价健数均为4NA
8．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）
A．
用所示装置制取并观察Fe（OH）2
B．
用所示装置制取金属锰
C．
用所示装置制取干燥的O2
D． 
用所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱
7．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
选项实验事实结论
A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物
BSiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑酸性：H2SiO3＞H2CO3
C向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解氢氧化铝可溶于强碱
D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点髙
A．AB．BC．CD．D
6．重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）是重要的核工业原料，关于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）说法正确的是（　　）
A．通过化学变化可实现${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的相互转化
B．${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的核外电子排布方式相同，化学性质相同
C．${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H核外电子数和中子数均为1
D．${\;}_{1}^{2}$H与H2互为同素异形体
5．（1）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ．mol-1．
（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性S2-+H2O?HS-+OH-．
（3）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为
VO2++2H++V2+$?_{充电}^{放电}$V3++VO2++H2O．则充电时阳极反应式为VO2++H2O-e-═VO2++2H+．
用此电池电解1L 1mol•L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol 电子时，溶液的pH=1（不考虑溶液体积的变化）．
（4）常温下，如果取0.1mol．L-1HA溶液与0.1mol．L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）＞（填＜、＞、=）0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）．
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH＞7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为c＞a＞b＞d．（填序号）
a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．
4．镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型．该电池放电时的总反应为：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是（　　）
A．放电时负极反应为：MH+OH--e-═M+H2O
B．放电时，每转移1mol电子，有1mol NiOOH被氧化
C．充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小
3．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
①该反应中，反应物总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物总能量．
②当该反应有2mol N2（g）生成时，电子转移的物质的量为6mol．
③该反应中，还原剂为NH3（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为1：1．
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应中若生成22.4L N2（标准状况），则消耗ClO2135g．
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，工作时电流方向为b→a（用a、b和箭头表示）．
（2）负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率．
2．下列关于化学与生活的说法不正确的是（　　）
A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车
B．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能
C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
D．工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉
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