14．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ除去的离子是SO42-，对应的离子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完
②除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：
过程Ⅳ除去的离子是NH4+、I-．
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ除去的离子是SO42-，对应的离子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
| CaSO4 | Mg2（OH）2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：
过程Ⅳ除去的离子是NH4+、I-．
13．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为
．元素⑤名称为Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．元素④与元素⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）元素①与⑦形成的化合物的电子式
，
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．元素⑤名称为Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．元素④与元素⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（4）元素①与⑦形成的化合物的电子式
，（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+．
11．为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的氮元素全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
试计算：
（1）m=6.88g；c（NaOH）=5.00mol•L-1．
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为1：2．
| 实验序号 | I | II | III | IV |
| NaOH溶液的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 样品质量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
| NH3体积（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
（1）m=6.88g；c（NaOH）=5.00mol•L-1．
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为1：2．
名称2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷．
名称：2-甲基-3-乙基-1-戊烯．
名称：3，3-二甲基-2-丙基-1-戊烯．
8．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（ ）
| A． | 移走少量C | B． | 扩大容积，减小压强 | ||
| C． | 缩小容积，增大压强 | D． | 容积不变，充入“惰”气 |
6．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
0 162346 162354 162360 162364 162370 162372 162376 162382 162384 162390 162396 162400 162402 162406 162412 162414 162420 162424 162426 162430 162432 162436 162438 162440 162441 162442 162444 162445 162446 162448 162450 162454 162456 162460 162462 162466 162472 162474 162480 162484 162486 162490 162496 162502 162504 162510 162514 162516 162522 162526 162532 162540 203614
| A． | 1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜 | |
| C． | 6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 | |
| D． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
的系统命名是2，3-二甲基-1，3-戊二烯．
．
．
的结构简式CH2=CH（CH3）COOHCH3．