10．0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是( )A．c(K+)+c(H+)═c(OH-)+c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+——青夏教育精英家教网——

10．0.1mol•L^-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

	A．	c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-）		B．	c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1 mol•L^-1		D．	c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	亚硫酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

8．已知K_sp（Ag₂S）=1.6×10^-49，K_sp（CuS）=8.9×10^-35，K_sp（Sb₂S₃）=1.0×10^-30．某溶液中含有Ag⁺、Cu²⁺和Sb³⁺，浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的Na₂S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

Ag⁺、Cu²⁺、Sb³⁺

Cu²⁺、Ag⁺、Sb³⁺

Sb³⁺、Ag⁺、Cu²⁺

Ag⁺、Sb³⁺、Cu²⁺

7．室温时，将浓度和体积分别为 c₁，V₁的 NaOH 溶液和 c₂、V₂ 的 CH₃COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	当 pH=7 时，若 V₁=V₂，则一定是 c₂＞c₁
	B．	在任何情况下都满足 c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
	C．	若 pH＞7，则一定是 c₁V₁＞c₂V₂
	D．	若 V₁=V₂，c₁=c₂，则 c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

6．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解
	C．	己知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则水电离的热化学方程式为：H₂O（l）?H⁺ （aq）+OH^-（aq）△H=+57.3 kJ•mol^-1
	D．	向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量醋酸钠固体，c（CH₃COO^-）/c（Na⁺ ）变大

1L某混合溶液中可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H⁺NH₄⁺Al³⁺K⁺ Mg²⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-Br^-I^?AlO₂^- CO₃^2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；
②肯定不存在的离子有Mg²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	11.2L	22.4L	28L
n（Cl^-）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
n（Br^-）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
n（I^-）	a mol	0	0

①原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为1：2：1．
②从起始至通入Cl₂的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl₂+2Br^-+6I^-=8Cl^-+Br₂+3I₂．

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol） ^-1该反应能否自发进行与温度有关．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验2中以υ（CO₂）表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）^-1．900℃是该反应的平衡常数0.17．
②该反应为吸热（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

3．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（　　）
①工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl₃溶液和Al（OH）₃胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg¹²C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO₂的体积约为44.8L④气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离
⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧笨化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL1.0mol/L盐酸羧中，溶液导电性基本不变
⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧同素异形体：C₆₀、¹²C、金刚石、石墨．

2．从下列亊实所列出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色	可证SO₂有漂白性
②	用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液淸洗容器里附有的油污	都发生了氧化还原反应
③	取少量Na₂SO₃样品加入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解	证明Na₂SO₃已氧化变质
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀'生成	确定该溶液存在CO₃^2-
⑤	某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH₄⁺

1．Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”． S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	上述反应中，每生成1mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂
	B．	该反应中氧化剂是Cl₂，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1
	C．	根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-
	D．	SO₂也有漂白性，将SO₂与氯气混合后使用，漂白性会增强

0 162333 162341 162347 162351 162357 162359 162363 162369 162371 162377 162383 162387 162389 162393 162399 162401 162407 162411 162413 162417 162419 162423 162425 162427 162428 162429 162431 162432 162433 162435 162437 162441 162443 162447 162449 162453 162459 162461 162467 162471 162473 162477 162483 162489 162491 162497 162501 162503 162509 162513 162519 162527 203614