题目内容

2．从下列亊实所列出的相应结论正确的是（　　）
实验事实结 论
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证SO2有漂白性
②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液淸洗容器里附有的油污都发生了氧化还原反应
③取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解证明Na2SO3已氧化变质
④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀'生成确定该溶液存在CO32-
⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4+
A．①②B．③④⑤C．②④D．④⑤

分析 ①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应；
②NaOH与二氧化硅反应，且纯碱利用油污的水解；
③Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，生成亚硫酸钡，滴加稀盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡；
④气体为二氧化碳，且与氯化钙反应生成白色沉淀；
⑤氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝．

解答 解：①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，与还原性有关，与漂白性无关，故错误；
②NaOH与二氧化硅反应，且纯碱利用油污的水解，与氧化还原反应无关，故错误；
③Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，生成亚硫酸钡，滴加稀盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说明是否变质，故错误；
④气体为二氧化碳，且与氯化钙反应生成白色沉淀，则确定该溶液存在CO32-，故正确；
⑤氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液一定有NH4+，故正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、离子检验等为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.278 mol•L-1．
（2）某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液450mL，回答下列问题：
①学生用托盘天平需要称取25.0g葡萄糖粉末进行配制．
②请写出该实验的实验步骤
a：计算，b：称量，c：溶解，d：移液，e：摇匀，f：定容，g：摇匀，h：装液．
在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是搅拌；步骤f的具体操作为加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
④在上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（无影响）
II．定容时仰视刻度线（偏低）
13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种原理：下列说法正确的是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1═+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2═-192.9KJ/mol（　　）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1
B．
反应①中的能量变化如图所示，且△H1=E2-E1
C．
反应②中的能量变化如图所示，且△H2=E2-E1
D．根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＞-192.9kJ•mol-1
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H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
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17．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（　　）
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14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
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