Question

6．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B． 为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解
• C． 己知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则水电离的热化学方程式为：H₂O（l）?H⁺ （aq）+OH^-（aq）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• D． 向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量醋酸钠固体，c（CH₃COO^-）/c（Na⁺ ）变大

Answer 1

分析 A．反应的△S＞0，室温下不能自发进行，可知△H-T△S＞0；
B．先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，生成碳酸钙，且碳酸钙与盐酸反应；
C．中和反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，互为逆反应时，焓变数值相同、符号相反；
D．加入少量CH₃COONa固体，由电离出c（CH₃COO^-）增大，水解程度减小．

解答 解：A．反应的△S＞0，室温下不能自发进行，可知△H-T△S＞0，则说明该反应的△H＞0，故A错误；
B．先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，生成碳酸钙，且碳酸钙与盐酸反应，则可处理锅炉水垢中的CaSO₄，故B正确；
C．中和反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，互为逆反应时，焓变数值相同、符号相反，由中和热可知水电离的热化学方程式为：H₂O（l）?H⁺ （aq）+OH^-（aq）△H=+57.3 kJ•mol^-1，故C正确；
D．加入少量CH₃COONa固体，由电离出c（CH₃COO^-）增大，水解程度减小，则c（CH₃COO^-）/c（Na⁺ ）变大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握反应进行的方向、盐类水解、中和热等为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．