5．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断正确的是（ ）
| A． | 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2 | |
| B． | XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子 | |
| C． | XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 | |
| D． | XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放 |
4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与氯气在加热（500℃）反应制得一氯丙烯 | |
| B． | 由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸 | |
| C． | 由氯代环己烷消去制环己烯：由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷 | |
| D． | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7 | |
| B． | 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料 | |
| C． | 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关 | |
| D． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
2．微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
| A． | 所含质子数=A-n | B． | 所含中子数=A-Z | C． | 所含电子数=Z+n | D． | 质量数=A+Z |
20．向100g浓度为c mol•L-1，密度为ρ g•cm-3的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol•L-1，则加入水的体积（ ）
| A． | 小于100 mL | B． | 等于100 mL | C． | 大于100 mL | D． | 等于100/ρ mL |
19．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 锌为正极 | B． | 电子从锌极流出 | ||
| C． | 锌极发生氧化反应 | D． | 电解液肯定不是强酸 |
18．为了寻找半导体材料，应当（ ）
| A． | 在周期表金属与非金属区分界线附近找 | |
| B． | 在周期表左下方找 | |
| C． | 在周期表右上方找 | |
| D． | 在过渡元素中找 |
17．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
| A． | 钾 | B． | 镁 | C． | 硅 | D． | 氯 |
16．下列说法不正确的是（ ）
0 162285 162293 162299 162303 162309 162311 162315 162321 162323 162329 162335 162339 162341 162345 162351 162353 162359 162363 162365 162369 162371 162375 162377 162379 162380 162381 162383 162384 162385 162387 162389 162393 162395 162399 162401 162405 162411 162413 162419 162423 162425 162429 162435 162441 162443 162449 162453 162455 162461 162465 162471 162479 203614
| A． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | |
| D． | 同一元素的各种同位素的化学性质相似 |