题目内容
5．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断正确的是（ ）| A． | 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2 | |
| B． | XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子 | |
| C． | XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 | |
| D． | XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放 |
分析 A、根据得失电子数相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
B、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，根据化合价降低的计算；
C、F2和水剧烈反应，不可能生成F2；
D、根据XeF4与H2O在常温下可以发生反应判断．
解答 解：A、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故A正确；
B、由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成3molO2即4molXe，转移电子为4mol×（4-0）=16mol，故B错误；
C、F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故C错误；
D、因为XeF4与H2O在常温下可以发生反应，所以XeF4在空气中不能长期存放，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了氧化还原反应的基本概念的判断以及有关计算等知识点，难度不大，注意A选项中部分XeF4做氧化剂部分XeF4作还原剂．
练习册系列答案
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15．一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成amolA2，同时消耗2a molAB | |
| B． | 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 | |
| C． | 容器中各组分的体积分数不随时间变化 | |
| D． | AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 | |
| B． | 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3 | |
| C． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| D． | 浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者 |
13．在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{Vρ}{22400}$mol•L-1 | B． | $\frac{V}{22.4}$mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{Vρ}{22400+17V}$mol•L-1 | D． | $\frac{1000Vρ}{22400+17V}$mol•L-1 |
20．向100g浓度为c mol•L-1，密度为ρ g•cm-3的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol•L-1，则加入水的体积（ ）
| A． | 小于100 mL | B． | 等于100 mL | C． | 大于100 mL | D． | 等于100/ρ mL |
10．“PX”即对二甲苯，是一种可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸汽与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限为1.1%～7.0%（体积分数），是一种用途极广的有机化工原料．下列关于“PX”的叙述不正确的是（ ）
| A． | “PX”的化学式为C8H10，核磁共振氢谱图上有2组吸收峰 | |
| B． | “PX”能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物 | |
| C． | “PX”的一溴代物和二溴代物的同分异构体分别有1种、3种 | |
| D． | “PX”不溶于水，密度比水小 |
17．
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e?═Ni（OH）2+OH? | |
| B． | 放电时，甲电极为正极，OH?移向乙电极 | |
| C． | 电池总反应为H2+2NiO（OH）$?_{放电}^{充电}$ 2Ni（OH）2 | |
| D． | 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 |
4．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
①则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是①取少量滤液于试管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe3+，③继续向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
（5）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
| Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.4 |
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是①取少量滤液于试管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe3+，③继续向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
（5）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．
5．下列关于1mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中含有1molNa+ | |
| B． | 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL | |
| C． | 1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中 | |
| D． | 1 L溶液中含有142 g Na2SO4 |