19．某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]Cl2（aq），其正极反应式是（　　）
A．2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3B．Zn-2e-═Zn2+
C．[Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3D．Mn4++e-═Mn3+
18．Ⅰ．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和热应相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）记录的实验数据如表：
实验用品溶液温度
t1t2
①50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.3℃
②50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.5℃
50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃21.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1
过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质．
Ⅱ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
①完成反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$．
17．二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水．某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如图所示．请回答下列问题：

（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是bc（填序号）
a．用酸碱中和滴定法测定             b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c．用pH计测溶液PH值              d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（2）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：
I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
实验序号实验操作现象反应的可能情况
①加入几小块CaCO3固体有气泡产生
②滴加少量淀粉KI溶液，振荡Ⅲ
③滴加少量溴水，振荡Ⅱ
④滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液为紫色
（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．
16．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计）（　　）
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L
15．按要求书写下列反应的离子方程式
（1）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
（2）NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（4）过量铁粉与稀硝酸的反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（5）氯气和少量的溴化亚铁反应3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，
（7）偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
14．有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO427.2ml；
（2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，偏低；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，偏高；
③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
④定容时观察液面俯视，偏高；
⑤量取浓硫酸时仰视看液面偏高．
13．下列说法正确的是（　　）
A．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
B．“百炼成钢”主要发生了物理变化
C．“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO4•5H2O）后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物
D．“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同
12．下列说法不正确的是（　　）
A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B．纯碱和小苏打都是碱
C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
11．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则 在此反应中，Y与R的化学式量之比为（　　）
A．32：18B．16：11C．8：11D．16：9
10．下列说法正确的是（　　）
A．同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO42-浓度之比为1：1：3
B．将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水
C．将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl-）=0.75 mol/L
D．50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm-3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL
 0  162259  162267  162273  162277  162283  162285  162289  162295  162297  162303  162309  162313  162315  162319  162325  162327  162333  162337  162339  162343  162345  162349  162351  162353  162354  162355  162357  162358  162359  162361  162363  162367  162369  162373  162375  162379  162385  162387  162393  162397  162399  162403  162409  162415  162417  162423  162427  162429  162435  162439  162445  162453  203614 

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