14．常温下测得浓度为0.1mol•L-1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（　　）
溶质NaHCO3Na2CO3NaCN
pH9.711.611.1
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 ol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
13．（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=12．
②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13．
（2）①已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是C．
A．CY-＞CX+＞CH+＞COH-         B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+
C．CH+＞CY-＞CX+＞COH-         D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-
②把0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．C（CH3COO-）＜C（Na+）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
C．2C（H+）=C（CH3COO-）-C（CH3COOH）
D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol•L-1．
12．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
11．在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．请你通过计算回答下列问题：
（1）有多少克NaHCO3发生了分解反应？
（2）继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？
10．某温度下向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为25%）中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4•nH2O晶体，则n值为（　　）
A．3B．5C．7D．10
9．（1）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s），△H=-272.0KJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s），△H=-1675.7KJ•mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是吸 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为D （选填序号）．
A．升高温度 B．增大反应物的浓度  C．降低温度 D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g），Na2S（s）+4H2O（g），该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
（4）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为107：1；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
8．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）D
A．Na+         B．Mg2+     C．Cu2+D．Ag+
（2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl3BAgNO3CK2SO4
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）A、B、C．
7．三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（　　）
A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（O2）＞m（CO2）
B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（02）＞ρ（C02）
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（CO2）＞V（O2）＞V（H2）
D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P（H2）＞P（O2）＞P（CO2）
6．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（　　）
A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．溶液和胶体均为呈电中性的分散系
C．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同
B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个Fe（OH）3胶粒
C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA
D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
 0  162210  162218  162224  162228  162234  162236  162240  162246  162248  162254  162260  162264  162266  162270  162276  162278  162284  162288  162290  162294  162296  162300  162302  162304  162305  162306  162308  162309  162310  162312  162314  162318  162320  162324  162326  162330  162336  162338  162344  162348  162350  162354  162360  162366  162368  162374  162378  162380  162386  162390  162396  162404  203614 

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