3．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后.溶液中c(Na+)=c(CH3COO-).则混合后溶液呈中性.醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积．——青夏教育精英家教网——

3．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积．

2．（1）在200mL2mol/LMgCl₂溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．
（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是1：8．

1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（　　）

	A．	1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
	B．	1molH₂O中含有3mol原子
	C．	1molH₂O中含有2 mol氢和1mol氧
	D．	0.012Kg¹²C中约含有6.02×10²³个碳原子

20．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）

	A．	单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
	B．	通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
	C．	标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L
	D．	标准状况（0℃、101kP）下，1 mol H₂O的体积是22.4 L

19．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取125.0mL的该硫酸．
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中摇匀的前一步操作是g；（填写字母）
（5）在如图2的配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

（6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面 D．未洗涤烧杯和玻璃棒．

（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在表中填空，表示称量过程，并在如图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码情况

（2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL．
（3）用18mol•L^-1的硫酸溶液配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液250mL所需的玻璃仪器为10mL量筒，250ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管．

17．某液态化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料．32g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4L，其密度为1.25g•L^-1，则：
（1）反应前O₂在标准状况的体积V（O₂）约为22.4L；
（2）X₂的摩尔质量为28g/mol，Y元素的名称是氢；
（3）若反应生成0.1mol X₂，则生成Y₂O的质量为3.6g．

16．交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO₃+C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O CrO₃是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CrO₃是氧化剂
	B．	酒精是还原剂
	C．	当2mol CrO₃被还原时，有3mol电子发生转移
	D．	当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO₂在标准状况下的体积为0.896L

为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．
（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H₂O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失．
（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是确保定量的HCl反应完全，若改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无．
（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A C E．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高
C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓 D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A
	B．	铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N_A时，生成的SO₂为2.24 L
	C．	1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺的数目小于N_A
	D．	由NO₂、O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数目为2N_A

0 162191 162199 162205 162209 162215 162217 162221 162227 162229 162235 162241 162245 162247 162251 162257 162259 162265 162269 162271 162275 162277 162281 162283 162285 162286 162287 162289 162290 162291 162293 162295 162299 162301 162305 162307 162311 162317 162319 162325 162329 162331 162335 162341 162347 162349 162355 162359 162361 162367 162371 162377 162385 203614