20．在120℃，1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷的混合气体与相同状态下的14LO2混合，充分燃烧烃/后恢复到原来状态时．所得气体的体积是17L．则下列各组烃的混合物中可能是（ ）
| A． | C2H4和C2H6 | B． | C3H4和CH4 | C． | C2H2和CH4 | D． | C4H6和C2H6 |
19．
X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“-”相连的两种物质能发生反应）．下列判断一定正确的是（ ）
X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“-”相连的两种物质能发生反应）．下列判断一定正确的是（ ）| A． | X是元素周期表中非金属性最强的元素 | |
| B． | Z位于元素周期表第3周期IA族 | |
| C． | 4种原子中，Y原子半径最大 | |
| D． | W的最高化合价为+7 |
18．有四种常见短周期主族元素R、X、Y、Z，下表列出了它们的部分性质．其中下列说法不正确的是（ ）
| R | 原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$ |
| X | 单质不能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来 |
| Y | 第三周期原子半径最小的金属 |
| Z | 单质是淡黄色固体 |
| A． | R的最高价氧化物既能与某种非金属单质反应，又能与某种金属单质反应 | |
| B． | X、Y、Z的氧化物分别投入NaOH溶液中一定都能发生反应 | |
| C． | X、Y、Z的原子半径依次减小，离子半径依次增大 | |
| D． | X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 | |
| B． | 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 | |
| C． | 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同系物 | |
| D． | C4H10的一氯代物只有一种 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳是酸雨的主要成分 | |
| B． | 氢气是一种理想的清洁燃料 | |
| C． | 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 |
15．生活中处处有化学，化学是人类进步的关键．下列表述错误的是（ ）
| A． | 低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放 | |
| B． | 食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同 | |
| D． | 久置的植物油会严生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质 |
．
．
写出其中一种．
．（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）
12．
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列说法正确的是（ ）| A． | 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T | |
| B． | 氢化物的沸点一定是Y＞R | |
| C． | 原子半径和离子半径均满足Y＜Z | |
| D． | 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 |
11．某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究．
查阅资料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、难溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应．
（1）根据资料：
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊．
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）检测溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应．实验记录如图：
Ⅰ．实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8．
Ⅲ．将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
①由实验ⅰ得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2O．
②d中的棕黑色絮状物X是Ag．
③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
0 162182 162190 162196 162200 162206 162208 162212 162218 162220 162226 162232 162236 162238 162242 162248 162250 162256 162260 162262 162266 162268 162272 162274 162276 162277 162278 162280 162281 162282 162284 162286 162290 162292 162296 162298 162302 162308 162310 162316 162320 162322 162326 162332 162338 162340 162346 162350 162352 162358 162362 162368 162376 203614
查阅资料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、难溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应．
（1）根据资料：
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊．
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）检测溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应．实验记录如图：
Ⅰ．实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8．
Ⅲ．将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| ⅰ | 将其置于试管中加稀盐酸、观察 | 无明显现象 |
| ⅱ | 将其置于试管中加足量浓硝酸、观察 | 立即产生红棕色气体 |
| ⅲ | 在ⅱ反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察，再加BaCl2、观察 | 前者无明显现象，后者出现白色沉淀 |
②d中的棕黑色絮状物X是Ag．
③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．