Question

18．有四种常见短周期主族元素R、X、Y、Z，下表列出了它们的部分性质．其中下列说法不正确的是（　　）

R	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
X	单质不能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
Y	第三周期原子半径最小的金属
Z	单质是淡黄色固体

• A． R的最高价氧化物既能与某种非金属单质反应，又能与某种金属单质反应
• B． X、Y、Z的氧化物分别投入NaOH溶液中一定都能发生反应
• C． X、Y、Z的原子半径依次减小，离子半径依次增大
• D． X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应

Answer 1

分析 R的原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$，应为C元素，X单质不能将比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，应为活泼金属，且易与水反应，应为Na元素，Y是第三周期原子半径最小的金属，应为Al，Z单质是淡黄色固体，为S，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知R为C、X为Na、Y为Al、Z为S元素．
A．二氧化碳可与C、Mg等反应，故A正确；
B．二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，故B正确；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，铝离子半径小于钠离子半径，故C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．