题目内容

19．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“-”相连的两种物质能发生反应）．下列判断一定正确的是（　　）
A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．4种原子中，Y原子半径最大
D．W的最高化合价为+7

分析 Y、Z为金属元素，由转化关系可知对应的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，由原子序数关系可知Y为Na、Z为Al，则乙为NaOH，丙为Al（OH）3，甲、丁应为含氧酸，由原子序数关系可知X为N元素，甲为HNO3，W可能为S、Cl等元素，丁可为硫酸、高氯酸，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为N、Y为Na、Z为Al、W可能为S、Cl等元素，
A．X为N元素，如为非金属性最强的元素，应为F，则无正价，故A错误；
B．Z为Al、位于周期表第三周期ⅢA族，故B错误；
C．Y为Na，为短周期半径最大的元素，故C正确；
D．如W为S，则最高化合价为+6价，故D错误．
故选C．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及转化关系，本题突破口为乙、丙的反应，难度不大．

练习册系列答案
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9．为测定某小苏打的纯度（所含杂质为纯碱），称取13.7g该固体样品，向其中加入100mL稀盐酸，恰好完全反应产生3.36L气体（标准状况）．请计算：
（1）所用稀盐酸的物质的量浓度．
（2）该小苏打的纯度．（结果精确至0.1%）
10．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．无法确定
7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS （还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是除去Fe3+．
（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4．
（4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（5）硫化锌精矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）．请解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．
14．酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如图所示：
已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色．
（1）A的分子式为C5H10．反应①、④的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（2）E所含官能团的名称：碳碳双键、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：．
反应⑥：．
（4）H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共4种；写出其中一种的结构简式：写出其中一种．
（5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．请以M为原料（其他原料任选）
合成有机物：N：．（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）
4．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应
C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5mol H2
D．1 mol该有机物能与2molNaOH反应
E．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物
4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法不正确的是（　　）
A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差
2．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（　　）
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
C．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H4

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