10．CO(g)+H2O(g)?Η2(g)+CO2(g)△H＜0.在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂.改变了反应的途径.加快了反应速率.反应的△H也之改变B．改变压强.反应速率发生改变.但平衡——青夏教育精英家教网——

10．CO（g）+H₂O（g）?Η₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）

	A．	加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的△H也之改变
	B．	改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变
	C．	温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
	D．	恒容时充入稀有气体或充入H₂，正、逆反应速率都减小

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（　　）
①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极
③CuSO₄溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小．

氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，该现象属于化学腐蚀
（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag-e^-+Cl^-=AgCl； H⁺的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl₂=2AgCl当电路中转移0.1mole^-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为3.65g．
（3）电解NO制备NH₄NO₃原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O为使电解产物完全转化为NH₄NO₃，需要补充的物质A的化学式为NH₃．

7．将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．
（1）钠浮在液面上，钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；
（2）熔化成闪亮的小球，钠与水反应，放出热量使钠熔化；
（3）四处游动，发出响声，最后消失，反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动
（4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．

实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
（1）实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、250mL容量瓶，胶头滴管．
（2）实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容⑦摇匀．
称量所需氯化钠的质量为10.0g．
（3）下列操作使所配溶液的浓度偏大的有CD；
A．托盘天平的托盘放上纸称量NaOH
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）如图是实验步骤④的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；．

5．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	正丁烷的结构简式：C₄H₁₀
	B．	S^2-的结构示意图：
	C．	NH₃的电子式：
	D．	碳酸钠电离方程式：Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-

4．在含有大量H⁺、Cl^-、Fe³⁺的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）

3．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）

	A．	漂白粉可用于养殖业消毒杀菌		B．	SiO₂可用于制光导纤维
	C．	FeCl₃溶液可用于蚀刻铜制线路板		D．	AlCl₃可用于电解冶炼铝

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	AgNO₃溶液与NaCl反应：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
	C．	Cu（OH）₂与CH₃COOH反应：OH^-+H⁺═H₂O
	D．	CaCO₃与HNO₃反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．
（1）根据上述信息你能将A、B、C、D、E的化学式推导出来吗？
ANa₂O₂；BNa；CNaOH
DNa₂CO₃；ENaCl．
（2）写出标号①②③⑧的化学反应方程式
①2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
③Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂；
⑧2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

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