题目内容

5．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．正丁烷的结构简式：C4H10
B．S2-的结构示意图：
C．NH3的电子式：
D．碳酸钠电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-

分析 A．C4H10为正丁烷的分子式，不是结构简式；
B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键；
D．电离方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．正丁烷的碳原子不能合并，其正确的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，故A错误；
B．S2-的核电荷数为16，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；
C．NH3为共价化合物，N原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为：，故C正确；
D．碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构简式、电子式、电离方程式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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12．某有机物分子式为C5H9O2Cl，该物质能与NaHCO3溶液反应生成CO2．则符合条件的有机物最多有（不考虑立体异构）（　　）
A．8种B．10种C．12种D．16种
16．下列各式中不正确的是（　　）
A．HF+H2O?H3O++F-
B．NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
C．Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
D．S2-+2H2O?H2S+2OH-
13．下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．CH3COOH是弱电解质，NH3•H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质
20．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）CFAEDB．
（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
10．CO（g）+H2O（g）?Η2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的△H也之改变
B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小
17．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛．
（1）已知：900 Κ时，4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+2H2O（g），反应自发．
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由放热，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0．
②900K时，体积比为4：1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图．保持其他条件不变，升温到T K（假定反应历程不变），请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图．
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ•mol-1
3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）△H2=-422kJ•mol-1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116KJ/mol．
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO-的浓度为c0 mol•L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1 mol•L-1，写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：
c（Cl-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
I     2ClO-=ClO2-+Cl-
II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化．
（3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4．在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降．为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaClO4．
14．工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I．将C12 通入石灰浆，充分反应后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KCIO3固体．
请回答下列问题：
步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①标出反应6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 中电子转移的方向和数目
②滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO）2]：n[CaCl2]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同时还发生反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（请用有关反应和必要的文字进行说明）
（2）如图是有关物质的溶解度曲线．步骤II中，若溶液中KCIO3的含量为100g•L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
15．（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
实验现象⑦③
实验结论⑥①
（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是C
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①③B．①②C．③④D．①

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