9．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应
8．下列关于物质的用途或说法不正确的是（　　）
A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
B．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
D．青铜是我国使用最早的合金
7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
①反应的化学方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为0.08mol/（L•s）
③O2的平衡转化率为80%
（2）对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd
a、体系压强保持不变                 b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变  d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．
6．下列指定反应的离子方艘式方程式正确的是（　　）
A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O
5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（　　）
A．固体的溶解过程与焓变有关
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
4．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表：下列叙述不正确的是（　　）
容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
N2H2NH3
（1）23027.78kJ
（2）1.61.80.8Q
A．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
B．容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH3）＜0.6 mol
3．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）
A．t2时增加了X的浓度B．t3时增大了压强
C．t5时升高了温度D．t4～t5时间内转化率最大
2．用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是B．
A．烧杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．胶头滴管   E．容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是ACD．
A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制．
1．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是D（填写序号字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是Na2O（填化学式）．
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl2•6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是在HCl气流中加热脱结晶水．
20．丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氢原子在与卤素发生取代反应时，若前后两种不同氢原子中的1个氢原子被卤素原子取代的几率之比为 1：50，则当丙烷与液溴完全反应只生成一溴代物时，1 一溴丙烷的质量分数为（　　）
A．1.96%B．5.66%C．75%D．12.5%
 0  162063  162071  162077  162081  162087  162089  162093  162099  162101  162107  162113  162117  162119  162123  162129  162131  162137  162141  162143  162147  162149  162153  162155  162157  162158  162159  162161  162162  162163  162165  162167  162171  162173  162177  162179  162183  162189  162191  162197  162201  162203  162207  162213  162219  162221  162227  162231  162233  162239  162243  162249  162257  203614 

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