Question

4．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表：下列叙述不正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

• A． 容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
• B． 容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等
• C． 容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ
• D． 若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH₃）＜0.6 mol

Answer 1

分析 A．根据等效平衡知识来分析判断；
B．根据Qc和K之间的大小关系来判断化学反应的方向；
C．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与9.26kJ的关系；
D．“绝热恒容”容器中，放热反应会导致体系的温度升高，根据温度对平衡的影响来回答．

解答 解：A．从等效平衡的角度分析，1.6molN₂、1.8molH₂和0.8molNH₃相当2molN₂、3molH₂，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故A正确；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol
初始浓度：2        3        0                92.6kJ      
变化浓度：$\frac{1}{3}$    1          $\frac{2}{3}$               27.78kJ
平衡浓度：$\frac{5}{3}$    2          $\frac{2}{3}$
平衡常数K=$\frac{（\frac{2}{3}）^{2}}{\frac{5}{3}×{2}^{3}}$=0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=$\frac{0．{8}^{2}}{1.6×1．{8}^{3}}$＞K，所以反应逆向移动，v（正）＜v（逆），故B错误；
C．容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为 $\frac{1}{3}$×27.78kJ=9.26kJ，故C正确；
D．条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH₃）＜0.6mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析，为该题的易错点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．