9．
实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
①请填写表中的空白：
②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.50 kJ•mol-1．
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
实验小组用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体7.0g．
Ⅱ、测定稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热：
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是温度计．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：
①请填写表中的空白：
| 项目 数据 次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 温度差平均值 （T2-T1）/℃ | ||
| H2SO4 | KOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
（3）某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：铜丝是热的良导体，导致热量散失．
Ⅲ、某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
| ④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液 |
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol甲烷含有的电子数为NA | |
| B． | 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA | |
| C． | 1mol-OH （羟基）与l molOH-均含有10个NAe- | |
| D． | 标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA |
6．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（ ）
| A． | 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3 | B． | 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾 | ||
| C． | 盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl | D． | 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4 |
3．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
| A． | 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 | |
| B． | 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 | |
| C． | 酒精灯不用时，必须盖上灯帽 | |
| D． | 用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁 |
2．下列做法中，错误的是（ ）
| A． | 实验台上的易燃、易爆药品要远离火源 | |
| B． | 如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液 | |
| C． | 少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗 | |
| D． | 一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警 |
20．
I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（$I_3^-$）与温度T的平衡曲线图如图．下列说法不正确的是（ ）
0 162059 162067 162073 162077 162083 162085 162089 162095 162097 162103 162109 162113 162115 162119 162125 162127 162133 162137 162139 162143 162145 162149 162151 162153 162154 162155 162157 162158 162159 162161 162163 162167 162169 162173 162175 162179 162185 162187 162193 162197 162199 162203 162209 162215 162217 162223 162227 162229 162235 162239 162245 162253 203614
I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（$I_3^-$）与温度T的平衡曲线图如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＞0 | |
| B． | 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则K1＞K2 | |
| C． | 若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 | |
| D． | 状态A与状态B相比，状态A的c （I2） 小 |