Question

8．按要求回答下面的问题
（1）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是C
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用Cl₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤
（2）二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应．
①请配平下列反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
1CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6CO₂↑+1 ClO2↑+3Na₂SO₄+5H₂O
②该反应中，被氧化的元素是C，氧化剂是NaClO₃．
③还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1．
④ClO₂具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的2.63倍．

Answer 1

分析 （1）①蔗糖与麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
②纤维素属于天然高分子化合物；
③酸、碱、盐、水等都属于电解质；
④盐酸是HCl水溶液、漂白粉是氯化钙与次氯酸钙、硅酸钠水溶液俗称水玻璃；
⑤干馏、裂化都是化学变化；
⑥直馏汽油中主要含饱和烃类化合物；
（2）①②该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，被氧化，甲醇是还原剂，二氧化碳是氧化产物；氯元素化合价由NaClO₃中+5价变为ClO₂中+4价，被还原，NaClO₃是氧化剂，ClO₂是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式；根据单线桥表示电子转移的方向方法解答；
③根据①中化学方程式判断；
④质量都是71g，氯气得到的电子数为：$\frac{71g}{71g/mol}$×2×1=2mol，ClO₂得到的电子数为：$\frac{71g}{67.5g/mol}$×1×5=$\frac{71×5}{67.5}$mol=$\frac{71}{13.5}$mol，从而得出消毒的效率之比．

解答 解：（1）①蔗糖与麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；
②聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，纤维素属于天然高分子化合物，故②错误；
③明矾、石膏属于盐类，冰醋酸属于酸，水可以电离出氢离子与氢氧根离子，明矾、石膏、冰醋酸、水都是都属于电解质，故③正确；
④盐酸是HCl水溶液、漂白粉是氯化钙与次氯酸钙、硅酸钠水溶液俗称水玻璃，都属于混合物，故④正确；
⑤干馏、裂化都是化学变化，分馏属于物理变化，故⑤错误；
⑥植物油烃基中含有不饱和碳碳键可以和溴单质加成使溴水褪色，直馏汽油主要是饱和烃不能使溴水褪色，故⑥错误；
故选C；
（2）①该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，甲醇是还原剂，二氧化碳是氧化产物；氯元素化合价由NaClO₃中+5价变为ClO₂中+4价，NaClO₃是氧化剂，ClO₂是还原产物，根据得失电子守恒，得到配平后的方程式为：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6ClO₂+CO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O；电子转移如下：；
故答案为：；
②该反应中，被氧化的元素是C，氧化剂是NaClO₃；
故答案为：C；NaClO₃；
③二氧化碳是氧化产物，ClO₂是还原产物，由方程式可知CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6ClO₂+CO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O中还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1；
故答案为：6：1；
④质量都是71g，氯气得到的电子数为：$\frac{71g}{71g/mol}$×2×1=2mol，ClO₂得到的电子数为：$\frac{71g}{67.5g/mol}$×1×5=$\frac{71×5}{67.5}$mol=$\frac{71}{13.5}$mol，则ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍数为：$\frac{71}{13.5}$mol：2mol≈2.63；
故答案为：2.63．

点评 本题考查了纯净物、混合物、高分子化合物、电解质、同分异构体、氧化还原反应等概念的应用，分馏、干馏、裂解操作的实质，关键区分植物油和直溜汽油的成分和性质．