4．下列物质中.不能使干燥的有色布条褪色的是( )A．Cl2B．氯水C．漂白粉溶液D．Na2O2的水溶液——青夏教育精英家教网——

4．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（　　）

漂白粉溶液

Na₂O₂的水溶液

3．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
测定中和热的实验装置如图所示．
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表
①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差（t₂-t₁）/℃	温度差平均值℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差（t₂-t₁）/℃	温度差平均值℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（4）实验中若用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

2．下列有关化学反应表达正确的是（　　）

	A．	实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
	B．	蛋壳溶于食醋：CaCO₃+CH₃COOH=CH₃COOCa+H₂O+CO₂↑
	C．	甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）₂悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu₂O↓+3H₂O
	D．	向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH₃CH₂Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH₂=CH₂+NaCl+H₂O

1．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）?C（g）达到平衡标志的是（　　）

	A．	3v_正（A）=v_逆（B）
	B．	单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
	C．	A、B、C的浓度不再变化
	D．	容器内的总压强不再变化

20．下列反应为放热反应的有②③⑤⑦⑧，为吸热反应的有①④⑥．
①CaCO₃分解 ②钠与水反应 ③硫在O₂中燃烧 ④CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO ⑤CaO+H₂O=Ca（OH）₂⑥C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂ ⑦N₂与H₂合成NH₃ ⑧NaOH和CH₃COOH的反应．

19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O^f
	B．	氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O⁷
	C．	碘化亚铁与溴水反应 2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
	D．	向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO₄溶液 AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

18．当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释．

17．发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料．试回答下列有关问题：
（1）写出N₂的电子式

（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（3）25℃时，0.1mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度大于（填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L^-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O    N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-   N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O⁺
据此可得出的结论是C．
A．肼水解显酸性    B．肼在水中电离出H⁺离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸
（5）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2gN₂H₄（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ•mol^-1．
因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N₂和水来制取N₂H₄，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．不能，由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N₂和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N₂（g）+4H₂O（g）=N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）的△H-T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N₂和水来制取N₂H₄．

16．（1）如图为常见仪器的部分结构：

请写出仪器名称：
A量筒，B容量瓶，C滴定管，D温度计．
（2）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）用蒸馏水润湿．
②容量瓶检查是否漏水．
③酸式滴定管检查是否漏水．
④集气瓶（收集HCl气体）干燥集气瓶．

从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

回答下列问题：
（1）写出反应类型：①加成反应，④取代反应（酯化反应）．
（2）写出化学反应方程式：
③2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，
④

+2CH₃COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$

+2H₂O．
（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，结构简式为：

（任写两种）
（4）F苯环上的一氯取代物只有1种，A的结构简式可能为（只写一种即可）

0 162014 162022 162028 162032 162038 162040 162044 162050 162052 162058 162064 162068 162070 162074 162080 162082 162088 162092 162094 162098 162100 162104 162106 162108 162109 162110 162112 162113 162114 162116 162118 162122 162124 162128 162130 162134 162140 162142 162148 162152 162154 162158 162164 162170 162172 162178 162182 162184 162190 162194 162200 162208 203614