题目内容

2．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
B．蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

分析 A．苯环上H被Br取代，发生取代反应制备溴苯；
B．生成醋酸钙，化学式为Ca（CH3COO）2；
C．反应生成碳酸钠；
D．加入氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成乙醇．

解答 解：A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯，发生取代反应为，故A正确；
B．蛋壳溶于食醋的反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，故B错误；
C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热的反应为HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O，故C错误；
D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热的水解反应为CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaCl，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．利用如图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯0.1mol/L乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入0.1mol/L甲溶液．随着甲的滴入，电灯渐渐变暗亮，滴到一定量后，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐变暗．下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（　　）
A．NH3•H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3•H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba（OH）2
13．下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：（　　）
（Ⅰ）（Ⅱ）
A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
CFeO与足量的盐酸FeO与足量的稀硝酸
D0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中
A．AB．BC．CD．D
10．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，下列操作正确的是（　　）
①将钢芯接在电池的正极上，②将镍接在电源的正极上，③在钢芯上发生的反应是：Ni2++2e-=Ni，④在镍上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用FeSO4溶液，⑥用NiSO4溶液作电解液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
17．发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：
（1）写出N2的电子式
（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为2NH3?NH4++NH2-．
（3）25℃时，0.1mol•L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度大于 （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol•L-1NaOH和0.2mol•L-1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O    N2H4+H2O?N2H5++OH-
N2H5++H2O?N2H62++OH-   N2H5++H2O?N2H4+H3O+
据此可得出的结论是C．
A．肼水解显酸性    B．肼在水中电离出H+离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸
（5）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2gN2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ•mol-1．
因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．不能，由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2（g）+4H2O（g）=N2H4（l）+2H2O2（l）的△H-T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4．
7．从化学角度看，下列叙述正确的是（　　）
A．海水晒盐属于化学变化B．电动车充电是化学能转变为电能
C．不锈钢属于复合材料D．燃油以雾状喷出有利于完全燃烧
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1 NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
12．关于有机物的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4
B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应
C．通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应
D．乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应

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