3．（1）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
①混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
②混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．
③CO2和CO的体积之比是1：7．
（2）标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子③25.6g SO2气体　④0.2mol氨气（NH3）
⑤2mol He　所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑤＞③＞②＞④．
（3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代数式表示）
（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则AH3分解反应的化学方程式4AH3=A4+6H2．
2．对于可逆反应，FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（红色）+3KCl，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）
A．加入FeCl3浓溶液或固体后，溶液颜色加深
B．加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅
C．滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深
D．加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色加深
1．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A．
（1）推断A是K2CO3，B是KOH，C是KHCO3，DKCl．
（2）写出B+C→A的离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH3的电子式：
C．过氧化氢的电子式：D．乙酸的球棍模型：
19．影响气体体积的微观因素主要有（　　）
A．微粒大小和数目B．微粒数目和间距C．微粒间距和大小D．以上说法都不对
18．据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展．我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖酸钠是非电解质
B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用
C．大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死
D．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
16．（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为5：4，硫原子的原子个数之比为5：4，氧原子的原子个数之比为5：6．
（2）1.2molO2和0.8molO3，它们所含有的分子个数之比为3：2，所含的氧原子数比为1：1，质量比为1：1．
15．下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
14．相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，电子数之比为11：8；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为8：11．
 0  161947  161955  161961  161965  161971  161973  161977  161983  161985  161991  161997  162001  162003  162007  162013  162015  162021  162025  162027  162031  162033  162037  162039  162041  162042  162043  162045  162046  162047  162049  162051  162055  162057  162061  162063  162067  162073  162075  162081  162085  162087  162091  162097  162103  162105  162111  162115  162117  162123  162127  162133  162141  203614 

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