Question

2．对于可逆反应，FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃（红色）+3KCl，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入FeCl₃浓溶液或固体后，溶液颜色加深
• B． 加入少量KCl固体，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅
• C． 滴加几滴NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，溶液颜色加深
• D． 加入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，溶液颜色加深

Answer 1

分析 A、加入FeCl₃浓溶液或固体后，平衡正向移动，导致溶液颜色加深；
B、根据实际参加反应的离子浓度分析，平衡为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变；
C、Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低；
D、加入几滴AgNO₃溶液，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀，但溶液浓度减小，颜色变浅．

解答 解：A、加入FeCl₃浓溶液或固体后，增加反应物的浓度平衡正向移动，导致溶液颜色加深，故A正确；
B、反应FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃（红色）+3KCl的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，所以平衡中加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动，溶液红色不变，故B错误；
C、Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低，平衡向逆反应方向移动，试管内溶液颜色变浅，故C错误；
D、加入几滴AgNO₃溶液，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀，但溶液浓度减小，颜色变浅，而不是加深，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意反应中实际参加反应的离子浓度分析，其中的钾离子与氯离子未参加离子反应．