Question

16．（1）质量相等的SO₂和SO₃，物质的量之比为5：4，硫原子的原子个数之比为5：4，氧原子的原子个数之比为5：6．
（2）1.2molO₂和0.8molO₃，它们所含有的分子个数之比为3：2，所含的氧原子数比为1：1，质量比为1：1．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$及各物质的化学式组成进行计算．

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$可知，同质量的SO₂气体和SO₃气体的物质的量与其摩尔质量成反比，则二者物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4；二者分子中都含有1个S原子，根据N=nN_A可知，二者含有硫原子的原子个数之比=5：4；
根据N=nN_A可知，二者含有氧原子的数目之比等于氧原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，
故答案为：5：4；5：4；5：6； 
（2）根据N=nN_A可知，1.2molO₂和0.8molO₃的分子数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.8mol=3：2；所含的氧原子数比=氧原子的物质的量之比=（3×2）：（2×3）=1：1；
由于含有O的物质的量相等，根据m=nM可知二者的质量相等，其质量比为1：1，
故答案为：3：2；1：1；1：1．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．