16．H2C2O4水溶液中H2C2O4.HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法正确的是( )A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．0.1mol——青夏教育精英家教网——

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-
	B．	0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
	C．	pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
	D．	在一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c（C₂O₄^2-）将减小，c（Ca²⁺）增大

两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），起始物质的量见表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量如图所示，下列说法正确的是（　　）

容器	起始物质的量
容器	NO	CO
Ⅰ	1 mol	3 mol
Ⅱ	6 mol	2 mol

	A．	N点的平衡常数为0.04
	B．	M、N两点容器内的压强：P（M）＞2P（N）
	C．	若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T₁温度下达到平衡时c（CO₂）=0.25 mol•L^-1
	D．	若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T₁，达平衡时NO的转化率小于16.7%

14．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图Ⅰ表示反应A+B═C+D的△H=（a-c） kJ•mol^-1
	B．	图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
	C．	图Ⅲ表示N₂+3H₂?2NH₃的v_逆随时间变化曲线，由图知t₁时刻可能减小了容器内的压强
	D．	图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

13．水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失．水体污染的主要来源有工业废水和生活污水．
（1）生活污水中的磷（主要以H₃PO₃和H₃PO₄形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因．
已知：亚磷酸H₃PO₃是一种二元中强酸，具有较强还原性，可用于化学镀．
①H₃PO₃中磷元素的化合价为+3价．
②写出H₃PO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O．
③H₃PO₃可以将溶液中的Ni²⁺还原，从而用于化学镀镍，写出该反应的离子方程式H₃PO₃+Ni²⁺+H₂O=H₃PO₄+Ni+2H⁺．
（2）工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN^-等．
已知：HCN的电离常数K=5×10^-10．
①NaCN溶液呈碱性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）．
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH约为9.3（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有剧毒，含NaCN的废水必须达标排放．确定废水中NaCN的含量是否达到排放标准，可用AgNO₃溶液滴定，滴定时AgNO₃溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）．已知：2CN^-+Ag⁺═Ag（CN）₂^-，I^-+Ag⁺═AgI↓，其中AgI呈黄色且CN^-优先与Ag⁺反应，若实验中使用KI做指示剂，达到滴定终点时的现象是有黄色沉淀生成．

12．在空气中，下列有机物完全燃烧的产物不都是氧化物的是（　　）

11．部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂S
电离平衡常数（25℃）	K_a=1.8×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15

下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
	B．	HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中可以大量共存
	C．	NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+C（S^2-）
	D．	恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

10．X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素．X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W原子半径依次增大
	B．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
	C．	X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
	D．	元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

9．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表，下列说法不正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4 -4	-1	+5 -3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	常温下B元素的单质能与K单质反应
	B．	A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
	C．	G元素的单质存在同素异形体
	D．	J在DB₂中燃烧生成B元素的单质

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体．请回答下列问题：
（1）C的化学式为：MgO；
（2）B的电子式为：

；
（3）写出③的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
（4）写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目

7．25℃时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，酸和碱的体积之比为（　　）

0 161943 161951 161957 161961 161967 161969 161973 161979 161981 161987 161993 161997 161999 162003 162009 162011 162017 162021 162023 162027 162029 162033 162035 162037 162038 162039 162041 162042 162043 162045 162047 162051 162053 162057 162059 162063 162069 162071 162077 162081 162083 162087 162093 162099 162101 162107 162111 162113 162119 162123 162129 162137 203614