Question

10．X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素．X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素．下列叙述正确的是（　　）

• A． Y、Z、W原子半径依次增大
• B． X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
• C． X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
• D． 元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素．X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，则Y为O元素，R为S元素，Z为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地売中含量最高的金属元素，为Al元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为C、Y为O、Z为Na、W为Al、R为S元素，
A．Z为Na、W为Al，原子Na＞Al，故A错误；
B．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；
C．X、R分别与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故C正确；
D．W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，为高频考点和常见题型，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．