题目内容
12．在空气中，下列有机物完全燃烧的产物不都是氧化物的是（ ）| A． | 氯乙烯 | B． | 丙烷 | C． | 苯 | D． | 乙醇 |
分析 氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，有机物中含碳氢的烃和含碳、氢、氧元素组成的烃的衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳都为氧化物，结合有机物组成元素分析燃烧产物．
解答 解：A．氯乙烯含有氧元素、氢元素、氯元素，燃烧产物有二氧化碳、水和氯化氢，不全是氧化物，故A符合；
B．丙烷为烃，完全燃烧生成二氧化碳和水，都是氧化物，故B不符合；
C．苯属于烃完全燃烧生成二氧化碳和水，都是氧化物，故C不符合；
D．乙醇含碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，都是氧化物，故D不符合；
故选A．
点评 本题考查了有机物组成、性质、燃烧产物判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：
（一） 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
（二） 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述离子方程式．
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．现用H2C2O4进行如下实验：（一） 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛装的试剂Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰．
（二） 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用离子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述离子方程式．
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
如表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
| 实验组别 | c（H2C2O4） /（mol/L） | V（H2C2O4） /ml | c（KMnO4） /（mol/L） | V（KMnO4） /ml | c（H2SO4） /（mol/L） | 褪色所需时间 | 实验 目的 |
| 1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6′55″ | （a）探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响 |
| 0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5′17″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3′20″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9′05″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11′33″ | ||
| 0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14′20″ |
（1）实验目的（a）是探究KMnO4溶液浓度对化学反应速率的影响；
（2）根据表中数据在右边坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图象；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是氯离子可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．
3．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，在其它条件不变的情况下（ ）
| A． | 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 | |
| B． | 增加反应物的浓度平衡向正向移动，平衡常数增加 | |
| C． | 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 | |
| D． | 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
20．某研究性学习小组为测定花溪河水中 Ca2+的含量，取样 100mL，经测定其中含 Ca2+的质量为 4mg，则该河水中 Ca的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1×10-4mol/L | B． | 1×10-3mol/L | C． | 4×10-4mol/L | D． | 4×10-3mol/L |
7．25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，酸和碱的体积之比为（ ）
| A． | 10：1 | B． | 9：1 | C． | 1：9 | D． | 1：10 |
17．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：
有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
有关柠檬烯的分析正确的是（ ）| A． | 它在核磁共振氢谱中有6个峰 | B． | 它能发生取代、加成和氧化反应 | ||
| C． | 它与丁基苯互为同分异构体 | D． | 它属于芳香族化合物 |
4．下有关事实或解释均正确的是（ ）
| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 锌与盐酸反应，加入氯化钠溶液，速率加快 | 增大了氯离子的浓度，使反应速率增加 |
| B | 锌与稀硫酸反应，加入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 | 形成铜锌原电池，使生成氢气的速率加快 |
| C | 在5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 | 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快 |
| D | 面粉成产车间容易发生爆炸 | 固体表面积大，反应速率加快 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（ ）
| A． | 称取7.68gCuSO4，加入500mL水 | |
| B． | 称取12.5g胆矾，配成480mL溶液 | |
| C． | 称取8.0gCuSO4，加入到500mL水中配成溶液 | |
| D． | 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 |