题目内容

13．水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失．水体污染的主要来源有工业废水和生活污水．
（1）生活污水中的磷（主要以H3PO3和H3PO4形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因．
已知：亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，具有较强还原性，可用于化学镀．
①H3PO3中磷元素的化合价为+3价．
②写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O．
③H3PO3可以将溶液中的Ni2+还原，从而用于化学镀镍，写出该反应的离子方程式H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+．
（2）工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN-等．
已知：HCN的电离常数K=5×10-10．
①NaCN溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）．
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH约为9.3（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有剧毒，含NaCN的废水必须达标排放．确定废水中NaCN的含量是否达到排放标准，可用AgNO3溶液滴定，滴定时AgNO3溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）．已知：2CN-+Ag+═Ag（CN）2-，I-+Ag+═AgI↓，其中AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应，若实验中使用KI做指示剂，达到滴定终点时的现象是有黄色沉淀生成．

分析 （1）①化合物中元素化合价代数和为0；
②亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，与足量NaOH溶液反应生成NaHPO3和水；
③H3PO3可以将溶液中的Ni2+还原从而用于化学镀镍，说明镍离子被还原为金属单质，亚磷酸被氧化为磷酸；
（2）①HCN的电离常数K=5×10-10，HCN为弱酸，NaCN溶液是强碱弱酸盐溶液，CN-离子水解呈碱性；
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，混合溶液中HCN的浓度为0.5mol/L，NaCN浓度为0.5mol/L，结合HCN的电离平衡常数计算；
③标准AgNO3溶液是显酸性，应选择酸式滴定管盛放；Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；

解答 解：（1）①H3PO3中氢元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，元素化合价底数和为0得到磷元素的化合价为+3价，
故答案为：+3价；
②亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，与足量NaOH溶液反应生成NaHPO3和水，反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，
故答案为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；
   ③亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，具有较强还原性，H3PO3可以将溶液中的Ni2+还原从而用于化学镀镍，说明镍离子被还原为金属单质，亚磷酸被氧化为磷酸，反应的离子方程式为：H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+，
故答案为：H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+；
（2）①HCN的电离常数K=5×10-10，HCN为弱酸，NaCN溶液是强碱弱酸盐溶液，CN-离子水解呈碱性，离子方程式为：CN-+H2O?HCN+OH-，
故答案为：CN-+H2O?HCN+OH-；   
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，混合溶液中HCN的浓度为0.5mol/L，NaCN浓度为0.5mol/L，Ka=$\frac{c（C{N}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HCN）}$=5×10-10，HCN?H++CN-，
c（H+）=$\frac{5×1{0}^{-10}×0.5}{0.5}$=5×10-10mol/L
PH=10-lg5=9.3，
故答案为：9.3；
③标准AgNO3溶液是显酸性，应选择酸式滴定管盛放；Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
故答案为：酸式滴定管；   有黄色沉淀生成．

点评 本题考查离子方程式书写、盐类水解、物质制备实验、物质含量测定等，题目综合性较强，关键是对原理的理解及实验操作的规范性，熟练掌握元素化合物知识与实验制备基本原则，题目难度中等．

练习册系列答案
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