题目内容
13．水污染是由有害物质造成水的使用价值降低或丧失．水体污染的主要来源有工业废水和生活污水．（1）生活污水中的磷（主要以H3PO3和H3PO4形式存在）是藻类生长需要的一种关键元素，是造成湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因．
已知：亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，具有较强还原性，可用于化学镀．
①H3PO3中磷元素的化合价为+3价．
②写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O．
③H3PO3可以将溶液中的Ni2+还原，从而用于化学镀镍，写出该反应的离子方程式H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+．
（2）工业废水中包括多种重金属离子、氨氮化合物、CN-等．
已知：HCN的电离常数K=5×10-10．
①NaCN溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）．
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH约为9.3（已知lg5=0.7 ）．
③NaCN有剧毒，含NaCN的废水必须达标排放．确定废水中NaCN的含量是否达到排放标准，可用AgNO3溶液滴定，滴定时AgNO3溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）．已知：2CN-+Ag+═Ag（CN）2-，I-+Ag+═AgI↓，其中AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应，若实验中使用KI做指示剂，达到滴定终点时的现象是有黄色沉淀生成．
分析 （1）①化合物中元素化合价代数和为0；
②亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，与足量NaOH溶液反应生成NaHPO3和水；
③H3PO3可以将溶液中的Ni2+还原从而用于化学镀镍，说明镍离子被还原为金属单质，亚磷酸被氧化为磷酸；
（2）①HCN的电离常数K=5×10-10，HCN为弱酸，NaCN溶液是强碱弱酸盐溶液，CN-离子水解呈碱性；
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，混合溶液中HCN的浓度为0.5mol/L，NaCN浓度为0.5mol/L，结合HCN的电离平衡常数计算；
③标准AgNO3溶液是显酸性，应选择酸式滴定管盛放；Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
解答 解：（1）①H3PO3中氢元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，元素化合价底数和为0得到磷元素的化合价为+3价，
故答案为：+3价；
②亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，与足量NaOH溶液反应生成NaHPO3和水，反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，
故答案为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；
③亚磷酸H3PO3是一种二元中强酸，具有较强还原性，H3PO3可以将溶液中的Ni2+还原从而用于化学镀镍，说明镍离子被还原为金属单质，亚磷酸被氧化为磷酸，反应的离子方程式为：H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+，
故答案为：H3PO3+Ni2++H2O=H3PO4+Ni+2H+；
（2）①HCN的电离常数K=5×10-10，HCN为弱酸，NaCN溶液是强碱弱酸盐溶液，CN-离子水解呈碱性，离子方程式为：CN-+H2O?HCN+OH-，
故答案为：CN-+H2O?HCN+OH-；
②若将2mol/L HCN溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，混合溶液中HCN的浓度为0.5mol/L，NaCN浓度为0.5mol/L，Ka=$\frac{c（C{N}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HCN）}$=5×10-10，HCN?H++CN-，
c（H+）=$\frac{5×1{0}^{-10}×0.5}{0.5}$=5×10-10mol/L
PH=10-lg5=9.3，
故答案为：9.3；
③标准AgNO3溶液是显酸性，应选择酸式滴定管盛放；Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
故答案为：酸式滴定管； 有黄色沉淀生成．
点评 本题考查离子方程式书写、盐类水解、物质制备实验、物质含量测定等，题目综合性较强，关键是对原理的理解及实验操作的规范性，熟练掌握元素化合物知识与实验制备基本原则，题目难度中等．
| A． |  如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． |  如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 | |
| C． |  如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL | |
| D． |  如图表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化 |
| A． | 它由氢气和氧气组成 | B． | 它由一个氢分子和一个氧分子构成 | ||
| C． | 它由两个氢元素和两个氧元素构成 | D． | 它由氢元素和氧元素组成 |
| A． | 标况下，1 mol水分子占有的体积为 22.4L | |
| B． | 17g OH-中质子总数比电子总数多 NA | |
| C． | 物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-的数目为 NA | |
| D． | 4g氦气中所含氦原子的数目为 NA |
有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体．请回答下列问题：
；
．| A． | 红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气 | |
| B． | 苯和乙烯都能使溴水褪色，但原理不同 | |
| C． | 淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应 | |
| D． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 |
| A． | pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH | |
| B． | 存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火 | |
| C． | 蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石 | |
| D． | 切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存 |
| A． | 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 | |
| B． | 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 | |
| C． | 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 | |
| D． | 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸 |