2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 | B． | Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 | ||
| C． | 铝土矿、小苏打都是混合物 | D． | 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 |
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| C． | 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 | |
| D． | 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
20．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示可逆反应“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0 | |
| B． | 利用图②所示装置，可以实现在铁制品上镀铜 | |
| C． | 图③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 | |
| D． | 图④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀释过程，其中线I表示NaOH |
16．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）；1mol完全反应放出热量72KJ，其他相关数据如表：则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A． | 404 | B． | 230 | C． | 200 | D． | 260 |
15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 键能越大，物质越稳定，断键所需的能量就越大 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的所放出的热量不同 |
14．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
0 161921 161929 161935 161939 161945 161947 161951 161957 161959 161965 161971 161975 161977 161981 161987 161989 161995 161999 162001 162005 162007 162011 162013 162015 162016 162017 162019 162020 162021 162023 162025 162029 162031 162035 162037 162041 162047 162049 162055 162059 162061 162065 162071 162077 162079 162085 162089 162091 162097 162101 162107 162115 203614
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑． |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
①阴极上的还原产物是H2．
②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
（4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又称联氨，请写出肼的电子式
，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．（6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．