题目内容

16．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）；1mol完全反应放出热量72KJ，其他相关数据如表：则表中a为（　　）
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
A．404B．230C．200D．260

分析 焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

解答 解：由信息可知，△H=-72kJ/mol，结合表格中数据可知，436kJ/mol+a-2×369kJ/mol=-72kJ/mol，解得a=230kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意共价键数目的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列属于非电解质的是（　　）
A．FeB．CH4C．H2SO4D．NaNO3
7．下列成语或俗语涉及化学变化的是（　　）
A．钻木取火B．滴水成冰C．积沙成塔D．铁柞磨成针
4．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2．
③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%．
11．某温度时，CH3COOH电离的平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（　　）
A．a点表示溶液c（CH3COO-）=10-3 mol•L-1
B．b点表示溶液c（CH3COO-）＞c（ Na+）
C．c点表示溶液c（CH3COO-）=c（ Na+），此时，CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d点时CH3COOH的电离平衡常数K均为1.0×10-5
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
8．氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料．为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
（1）实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式（注明反应条件）2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）实验室中还可以采用如图装置（夹持仪器已略）和方法快速制备氨气：①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是c．（填字母序号）
a．氨水中的NH3•H2O 分解
b．氨水中存在可逆反应：NH3•H2O?NH4++OH-，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH3•H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g•mL-1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气．请你计算标准状况下最多可收集满3个500 mL的烧瓶．
5．下列实验中，对应的观象以及结论都正确且两者具有因果关系的是结论（　　）
 选项 实验 现象结论 
 A 将苯滴加到溴水中溴水褪色 苯和溴发生了取代反应 
 B 将CO2通入CaCl2溶液中 溶液中有白色沉淀出现生成的CaCO3难溶于水 
 C 用NO2气体做喷泉实验液体充满烧瓶 NO2完全溶于水 
 D 向氯化铵溶液中投入一铝片 铝片上产生大量气泡 氯化铵溶液显酸性，产生了
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验存在能达到相应实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液
B制备Fe（OH）3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
C除去Na2CO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物
D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体
A．AB．BC．CD．D

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