16．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
A．
除去CO中的CO2		B．
酸碱中和滴定
C．
中和热测定		D．
实验室制取乙酸乙酯
15．用18mol•L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL
（2）量取浓硫酸所用量筒的规格是B（从下列规格中选用）：
A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL ）．
（3）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
14．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
13．为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是干燥的红布条不褪色；丁中的现象是湿润的红布条褪色；分离（通氯气前）戊中液体的方法是分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1等于 P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下．
（3）烧瓶中发生的反应方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）利用甲装置也可以制HCl气体，吸收多余的HCl气体合适的装置是CD．

（5）已知氯气与冷水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．你认为使布条褪色的物质是次氯酸．试用实验验证你的推论，简述操作、现象和结论将有色布条放入盛有盐酸的试管中，观察有色布条是否褪色，如果褪色说明盐酸具有漂白性，有色布条不褪色，说明盐酸不具有漂白性；．
（6）设计己装置的目的是尾气处理，吸收过量的氯气，防止空气污染；发生反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
12．温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
00.600.30
t10.40
t20.10
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）
11．过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价）水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2   B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4═MnO2+H2SO4
F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）A．
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）B．
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
A．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
B．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
C．该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能
D．当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2
9．NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列问题：
（1）氯气的制备

①仪器M、N的名称依次是长颈漏斗、分液漏斗．
②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为befghdci（按气流方向，用小写字母表示）．
③D在制备装置中的作用是吸收Cl2中的HCl；用离子方程式表示装置F的作用是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）用如图2所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应．
查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2．
①装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O．
③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体．
8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42-）始终为2：1
C．向10 mL浓度为0．l mol•L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至中性，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐渐减小
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）＜c（SO42-）+c（OH-）
7．合成新型高分子M的路线如图：

为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：
①将2.3g有机物H完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：
试回答下列问题：
（1）有机物H中官能团的名称羟基．
（2）A的分子式是C7H8，反应①的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（3）E的分子式是C6H10O2，E的结构简式为CH3CH=CHCOOCH2CH3．
（4）试剂b是NaOH水溶液、加热，反应④的反应类型是加聚反应．
（5）反应⑥的化学方程式：n+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
（6）已知：
以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
 0  161909  161917  161923  161927  161933  161935  161939  161945  161947  161953  161959  161963  161965  161969  161975  161977  161983  161987  161989  161993  161995  161999  162001  162003  162004  162005  162007  162008  162009  162011  162013  162017  162019  162023  162025  162029  162035  162037  162043  162047  162049  162053  162059  162065  162067  162073  162077  162079  162085  162089  162095  162103  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网