2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下面化学反应不符合绿色化学理念的是（　　）
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．治理汽车尾气中NO和CO，可利用催化装置将NO与CO转化成CO2和N2
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
1．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．9种B．10种C．11种D．12种
20．氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3?NO2+O2     ②NO2+O?NO+O2
常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O?2O2的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．氮氧化物在该反应中的作用是催化剂．
（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强．该法可能发生副反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），减少副反应的主要措施是选择合适的催化剂、控制氧气的用量．
（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图．
①工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性；
②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率．高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低，副反应增多．
（4）消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[（NH2）2CO]还原NO，既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分．与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为3：1．（不考虑副反应）
19．化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（　　）
A．液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
B．将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素
C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
18．碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用．
（1）下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是ACD．
A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性强
D．热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强
（2）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
0.1mol•L-1H2TeO3的电离度 a 约为10% （a=$\frac{已电离弱电解质分子数}{若电解质分子总数}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能过强的原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲．已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
17．NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：n0 （SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]． 部分实验结果如图所示：
①当容器内d（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态．
a．气体的压强
b．气体的平均摩尔质量
c．气体的密度
d．NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度．
③若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．
16．某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是（　　）
A．B．C．D．
15．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
选项现象或事实解释
A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
DAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热
A．AB．BC．CD．D
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂
B．木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂
C．Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料
D．Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂
13．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（　　）
A．发展清洁能源B．增加植被面积C．燃烧煤炭供热D．选择绿色出行
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