题目内容

2．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下面化学反应不符合绿色化学理念的是（　　）
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．治理汽车尾气中NO和CO，可利用催化装置将NO与CO转化成CO2和N2
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

分析 如符合绿色化学理念，应减少污染物的排放，以减少环境污染，以此解答该题．

解答 解：A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；
B．将NO与CO转化成CO2和N2，可减少有毒气体的排放，故B正确；
C．二氧化氮为有害气体，可导致酸雨、光化学烟雾等，故C错误；
D．由此法制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故D正确．
故选C．

点评 本题考查环保等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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12．某温度时，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．d点没有AgCl的不饱和溶液
B．c点对应的Ksp 等于a点对应的Ksp
C．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点并保持不变
D．加入少量水，平衡右移，Cl- 浓度减小
13．（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（4）实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备．某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
10．下列关于化学与食品、能源、环保等说法正确的是（　　）
A．为避免废旧电池中重金属对环境的污染，可将其深埋
B．为防止海鲜产品腐烂，可将其浸泡在甲醛溶液中
C．利用太阳能代替化石燃料，可改善空气质量
D．利用催化剂可将汽车尾气全部转化为无害气体
17．NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：n0 （SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]． 部分实验结果如图所示：
①当容器内d（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态．
a．气体的压强
b．气体的平均摩尔质量
c．气体的密度
d．NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度．
③若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．
7．下列表示不正确的是（　　）
A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S原子的结构示意图：
14．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（　　）
A．当a=l.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．当a=2时，反应的离子方程式为：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
C．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-
D．当a=1.75时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为2：1
11．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（　　）
选项实验器材相应实验
A试管、铁架台、导管、酒精灯乙酸乙酯的制备
B锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙检验MnO2对H2O2分解速率的影响
C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液
D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧
A．AB．BC．CD．D
6．以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如图：

（1）反应①是将甲苯和浓硫酸、浓硝酸（填物质名称）混合加热制得B．
（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是反应中有二卤代、三卤代产物的生成．
（3）写出反应③的化学反应方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）G中官能团的名称是：羧基．反应⑤的反应条件是酸作催化剂、加热．
（5）已知：．
设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线（无机试剂任选）：．
（合成路线常用的表达方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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