18．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：rW＜rX＜rY
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
17．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，d-的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（　　）
A．a与氢元素能形成原子个数之比为1：1的化合物
B．b单质能与水、无水乙醇反应
C．c3+与d-的最外层电子数和电子层数都不相同
D．a与d可形成含有极性共价键的化合物
16．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途．
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图1：


己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
 物质 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
 Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
（1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；滤渣I的成分是SiO2．
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（4）以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
II．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图2所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
15．S2C12在工业上用作橡胶硫化剂．实验室利用下列装置（部分夹持仪器己略去），将干燥纯净的Cl2通入CS2液体中制备S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
S1134441.96不溶于水
S2Cl2-761381.75与水反应
CS2-109471.26不溶于水
CCl4-23771.59不溶于水
（1）该实验结束时熄灭酒精灯的操作顺序为：先⑥再②（用序号表示）．
①通入C12    ②熄灭装置A中酒精灯    ③通入冷水④关闭冷水    ⑤加热装置D    ⑥熄灭装置D中酒精灯
（2）为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
（3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl2（或P2O5）；装置B中盛的试剂是饱和食盐水．
（4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流；装置E的作用是防倒吸
（5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
14．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用．某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1．实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解． 回答下列问题：
（1）盛放活性炭的仪器名称是三颈烧瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反应物比例相等观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等．
（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列b试剂．（填字母）
a．蒸馏水      b．饱和食盐水    c．浓氢氧化钠溶液     d.6.0mol/L盐酸
（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是c（填入正确选项前的字母）．
a．重结晶        b．过滤        c．蒸馏        d．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（使用必要文字和相关方程式加以解释）．
（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为75%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气          ②控制气流速率，宜慢不宜快③若丙装置发烫，可适当降温    ④加热丙装置．
13．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数60%．
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
12．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）“候氏”制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

（3）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
（4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
（5）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图4所示．下列说法不正确的是C
A．曲线I代表盐酸的稀释过程  B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变小．
11．亚硝酸钠可大量用于燃料和有机合成工业，请回答下列问题：
（1）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

已知：
（I）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：
C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）如图2氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH?NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反应温度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率
②氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为3：1．
③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是B．
A．NaCl（aq）            B．Na2CO3（aq）          C．NaNO3（aq）
（3）测定产品纯度：
I．准确称量ag产品配成100mL溶液；
II．从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；
III．用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；
IV．重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL．
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
②产品中NaNO2的纯度为$\frac{2.5cV×1{0}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}×100%$ （写出计算表达式）．
10．资料显示不同浓度的硫酸与锌反应，硫酸可以被还原为SO2，也可能被还原为H2，为了验证这一事实．某同学拟用如图装置进行试验（实验中气体体积均按标况处理）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积≥20mL，量气管的适宜规格是500mL（选填：200mL，400mL，500mL ）．
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL（标况）气体，则依据电子得失守恒：a、b、V 三者建立的等式关系可表示为：$\frac{a}{65}$=$\frac{b}{64}$+$\frac{V}{22400}$．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$   （用含字母的代数式表示，不必化简）．
9．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表
金属电子流动方向电压
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙+0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）
A．在四种金属中乙的还原性最强
B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．甲、丁若形成原电池时，甲为负极
D．甲、乙形成合金在空气中，乙先被腐蚀
 0  161848  161856  161862  161866  161872  161874  161878  161884  161886  161892  161898  161902  161904  161908  161914  161916  161922  161926  161928  161932  161934  161938  161940  161942  161943  161944  161946  161947  161948  161950  161952  161956  161958  161962  161964  161968  161974  161976  161982  161986  161988  161992  161998  162004  162006  162012  162016  162018  162024  162028  162034  162042  203614 

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