8．用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL.回答下列问题:(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒.胶头滴管.500mL容量瓶(2)需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．——青夏教育精英家教网——

8．用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
（2）需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH^-）浓度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）分离四氯化碳与水的混合物D；
（2）分离淀粉和NaCl溶液E．

7．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化铵．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min）；，该温度下的平衡常数为9.375；
②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强；（写一种即可）
③已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图3：则 a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
④某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OH（g）的物质的量分数变化情况如图4所示，则温度T₁、T₂、T₃、T₄由高到低的顺序是T₁＞T₂＞T₃＞T₄；压强P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序是P₁＞P₂＞P₃＞P₄，其判断理由是在其他条件不变情况下，该反应正反应是个气体系数减小的反应，压强越大，平衡正移，甲醇的物质的量分数越大，故P₁＞P₂＞P₃＞P₄；
⑤在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B D：
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．

6．已知纯水在T℃时，pH=6．
（1）该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液的pH=12，由水电离出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=11：9．

5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸．下列说法错误的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＜Y＜X＜W
	B．	气态简单氢化物的稳定性：Y＜X
	C．	Q和M中的阴、阳离子个数比均为1：2，但化学键种类有差异
	D．	Z与W能形成ZW或Z₂W型离子化合物

4．四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、HCO₃^-．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
②C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类．
试回答下列问题：
（1）B的化学式是Ba（OH）₂，判断理由是上述离子之间能产生的气体只有CO₂、NH₃，遇气体产生沉淀只有Ba（OH）₂．
（2）写出其余几种物质的化学式：ANH₄NO₃，CNaHCO₃，DH₂SO₄．
（3）写出A与B反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．

3．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油．
②市场上销售的食用盐的品种很多．下列食用盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是C（填字母）．
a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐
③下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．（填字母）
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

2．实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气．

（1）写出A处NH₄Cl和Ca（OH）₂反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）为收集到干燥的氨气C应接（填仪器编号）E；
（3）B中盛装的试剂是碱石灰；
（4）检验氨气是否集满的方法是用玻璃棒蘸湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则已集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟；
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是D．

1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（　　）
①Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O?H₂O+CO₂↑+2OH^-
②NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
③CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
④NaF：F^-+H₂O═HF+OH^-．

20．分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃属于碱性氧化物
④根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．

某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用实验室中浓盐酸配制100 mL 1.0 mol•L^-1的盐酸溶液；
②用量筒量取10.0 mL 1.0 mol•L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
回答下列问题．
（1）步骤①中除量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（2）步骤③中，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12g．实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m=$\frac{V}{5}$mol/L（用含V的代数式表示），若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

0 161839 161847 161853 161857 161863 161865 161869 161875 161877 161883 161889 161893 161895 161899 161905 161907 161913 161917 161919 161923 161925 161929 161931 161933 161934 161935 161937 161938 161939 161941 161943 161947 161949 161953 161955 161959 161965 161967 161973 161977 161979 161983 161989 161995 161997 162003 162007 162009 162015 162019 162025 162033 203614