Question

4．四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、HCO₃^-．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
②C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类．
试回答下列问题：
（1）B的化学式是Ba（OH）₂，判断理由是上述离子之间能产生的气体只有CO₂、NH₃，遇气体产生沉淀只有Ba（OH）₂．
（2）写出其余几种物质的化学式：ANH₄NO₃，CNaHCO₃，DH₂SO₄．
（3）写出A与B反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．

Answer 1

分析 题给离子中只有H⁺与HCO₃^-、OH^-与NH₄⁺能反应生成气体，Ba²⁺、SO₄^2-不能共存，H⁺与OH^-、HCO₃^-不能共存，由①B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
②C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类，产生的气体应为二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，生成沉淀为碳酸钡，可知C为NaHCO₃，D为H₂SO₄，B为Ba（OH）₂，A为NH₄NO₃，以此解答该题．

解答 解：（1）由上述分析可知B为Ba（OH）₂，因上述离子之间能产生的气体只有CO₂、NH₃，遇气体产生沉淀只有Ba（OH）₂，
故答案为：Ba（OH）₂；上述离子之间能产生的气体只有CO₂、NH₃，遇气体产生沉淀只有Ba（OH）₂；
（2）由上述分析可知，A、C、D分别为NH₄NO₃、NaHCO₃、H₂SO₄，
故答案为：NH₄NO₃； NaHCO₃； H₂SO₄；
（3）A与B反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、B吸收气体生成沉淀为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意沉淀为碳酸钡为推断的突破口，题目难度中等．